Acido citrico
| Acido citrico | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Nome IUPAC | |
| acido 3-carbossi-3-idrossi-1,5-pentandioico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | C6H8O7 |
| Massa molecolare (u) | 192,13 |
| Aspetto | solido incolore |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,665 |
| Solubilità in acqua | 1330 g/l a 293 K |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | −1543,8 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 |
|
|
pericolo |
|
| Frasi H | 318 |
| Consigli P | 305+351+338 - 311 [1] |
L' acido citrico (nome IUPAC acido 3-carbossi-3-idrossi-1,5-pentandioico), è una sostanza solida, incolore, solubile in acqua.
L'acido citrico è uno degli acidi più diffusi negli organismi vegetali ed è un prodotto metabolico di tutti quelli aerobici. Il succo di limone ne contiene il 5-7% e l'arancia l'1% circa, ma è presente anche in quasi tutta la frutta, nei legni, nei funghi, nel tabacco, nel vino e persino nel latte.
L'acido citrico si ricavava, originariamente, dal succo di limone (Citrus) attraverso un complesso processo con soluzione di ammoniaca, cloruro di calcio e acido solforico. Da questa fonte venne isolato per cristallizzazione per la prima volta nel 1784 da Carl Wilhelm Scheele.
Attualmente viene prodotto attraverso fermentazioni su scala industriale utilizzando funghi (es. Aspergillus niger) o lieviti in bioreattori ad ambiente a basso pH (acidulato) e bassa concentrazione di ferro; a tale scopo si utilizzano chelanti degli ioni ferro come l'EDTA. In questo modo il ciclo di Krebs viene interrotto all'acido citrico il quale può essere estratto dalla cellula e purificato.
Indice |
Proprietà [modifica]
L'acido citrico è un acido carbossilico debole, triprotico, con pKa 3.13, 4.76 e 6.34. Allo stato anidro, l'acido citrico forma cristalli rombici di gusto leggermente acido e molto solubili in acqua.
Funzioni e applicazioni [modifica]
Biochimiche [modifica]
L'acido citrico è un importante prodotto intermedio nel catabolismo dei carboidrati di tutti gli esseri viventi aerobici (incluso l'uomo). Il relativo processo biochimico prende il nome di ciclo di Krebs. Inoltre è un componente importante dell’osso, in quanto circa 1/6 della superficie dei cristalli di apatite nelle ossa è coperta da molecole di citrato, con effetto stabilizzante[2].
Cosmetiche e detergenti [modifica]
Grazie alla sua azione anticalcare viene utilizzato (diluito in acqua distillata) come ammorbidente eco-sostenibile per il lavaggio in lavatrice e disincrostante per la lavatrice. Nei detersivi viene usato per ridurre la durezza dell'acqua.
Alimenti, bevande e limone [modifica]
Nell'industria alimentare è usato (con la denominazione E330) come acidulante, e per correggere il pH di coloranti basici. Può essere utilizzato come emulsionante (per esempio nei gelati), e per prevenire la cristallizzazione dello zucchero nel caramello. È molto usato come additivo in bibite, prodotti di confetteria, gelatine, marmellate, birre, bevande gassate, e insieme al sodio bicarbonato, in preparazioni effervescenti.
Farmacologiche [modifica]
In campo farmacologico viene usato come anticoagulante nella conservazione del sangue estratto, e come conservante in preparati farmaceutici (medicinali).
Sicurezza [modifica]
È irritante per contatto con la pelle e gli occhi, per cui si consiglia l’utilizzo di abbigliamento protettivo quando si manipola. Un consumo eccessivo può intaccare lo smalto dei denti.
Note [modifica]
- ^ scheda dell'acido citrico su IFA-GESTIS
- ^ (EN) Y.- Y. Hu, A. Rawal, K. Schmidt-Rohr (2010). Strongly bound citrate stabilizes the apatite nanocrystals in bone. Proc Natl Acad Sci U S A 107 (52): 22425-22429. DOI:10.1073/pnas.1009219107.
Voci correlate [modifica]
Collegamenti esterni [modifica]
- Acido citrico nel Nuovo Soggettario della BNCF
- FEM2 - Ambiente Sito ufficiale dello spin-off del Dipartimento di Biotecnologie e Bioscienze dell'Università degli Studi di Milano-Bicocca
Altri progetti [modifica]
Commons contiene immagini o altri file su Acido citrico
 Portale Chimica: Il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia |
