Citrato di sodio
| Citrato di sodio | |
|---|---|
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| Nomi alternativi | |
| citrato di trisodio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | C6H5Na3O7 · 2H2O |
| Massa molecolare (u) | 294,10 g/mol |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,76 |
| Solubilità in acqua | 425 g/l (25 °C) |
| Temperatura di fusione | 150 °C (423 K) (sost. anidra) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | --- [1] |
Il citrato di sodio (o citrato di trisodio) è il sale di sodio dell'acido citrico. A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore.
Indice |
Applicazioni [modifica]
Biochimiche [modifica]
Come tutti i sali di un acido debole, il citrato di sodio è molto utilizzato in soluzioni tampone per regolare l’acidità stabilizzando il pH.
Alimenti, bevande e integratori [modifica]
Il citrato di sodio è usato come additivo alimentare, col numero E331, sia per dare il gusto acidulo che come conservante. È frequente il suo utilizzo in bevande gassate e in energy drinks. È utilizzato per controllare l’acidità in dessert gelatinosi, e può essere presente nei mini-contenitori di latte da aggiungere ai caffè. Come antiacido è presente in preparazioni da sciogliere in acqua, come l'Alka-Seltzer.
Farmacologiche [modifica]
È usato in laboratorio, in soluzione al 4%, come anticoagulante, e per la conservazione delle sacche di sangue in quanto, come l'EDTA, sequestra gli ioni calcio. In medicina trova impiego come antiacido, grazie all'azione dello ione citrato il quale, derivando dall'acido debole acido citrico, bilancia il basso pH gastrico. A dosi elevate è altresì un blando purgante.
Note [modifica]
- ^ scheda del citrato di sodio su IFA-GESTIS
