Clorato di sodio
| Clorato di sodio | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| triossoclorato (V) di sodio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | NaClO3 |
| Massa molecolare (u) | 106,44 g/mol |
| Aspetto | solido incolore o bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-887-4 |
| PubChem | 516902 |
| SMILES | O=Cl(=O)[O-].[Na+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,49 (15 °C) |
| Solubilità in acqua | 1010 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 255 °C (528 K) (decomposizione) |
| Temperatura di ebollizione | 300 °C (573 K) (decomposizione) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| pericolo | |
| Frasi H | 271 - 302 - 411 |
| Consigli P | 210 - 221 - 273 [1] |
Il clorato di sodio è il sale di sodio dell'acido clorico.
A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore o bianco inodore. È un composto nocivo.
Cristallizza in due tipi di cristalli chirali enantiometrici fra loro.
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
Può essere sintetizzato facendo reagire del gas cloro con dell'idrossido di sodio ad alte temperature.
o far sintetizzare dalla elettrolisi una soluzione calda di cloruro di sodio in un serbatoio di elettrodo misto:[senza fonte]
Usi[modifica | modifica wikitesto]
È un forte agente ossidante, viene impiegato negli esplosivi a base di clorato. Simile al clorato di potassio ma meno energico. Se riscaldato alla temperatura di 528 K si decompone in cloruro di sodio (NaCl) e in ossigeno allo stato gassoso.
È utilizzato come diserbante per erbe infestanti su piazzali, massicciate ferroviarie ecc. Viene applicato sul terreno diluito in acqua, alla dose di 20-80 grammi per metro quadrato.
Potenzialità[modifica | modifica wikitesto]
In sintesi chimica asimmetrica si può impiegare un enantiomero del clorato di potassio per catalizzare la formazione di prodotto enantiomericamente puro, così come dimostrato da diversi esperimenti[2].
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ scheda del clorato di sodio su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ K. Soai et Al., Angew. Chemie, Int. Ed., 2000, 39, 1510
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