Fluoruro di sodio
| Fluoruro di sodio | |
|---|---|
| Nome IUPAC | |
| fluoruro di sodio | |
| Nomi alternativi | |
| sodio fluoruro | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | NaF |
| Peso formula (u) | 41,9882 |
| Aspetto | solido cristallino incolore |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,80 |
| Solubilità in acqua | 42 g/l a 293 K |
| Temperatura di fusione | 993 °C (1266 K) |
| Temperatura di ebollizione | 1704 °C (1977 K) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | −576,6 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | −546,3 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 51,1 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 46,9 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi R | 25-32-36/38 |
| Frasi S | 22-36-45 |
Il fluoruro di sodio è il sale di sodio dell'acido fluoridrico. A temperatura ambiente si presenta in forma di cristalli incolori, mediamente solubili in acqua, cui impartiscono per idrolisi una reazione basica: una soluzione di 40 g/l di fluoruro di sodio in acqua ha pH circa 10.
Il reticolo cristallino del fluoruro di sodio è cubico, come quello del cloruro di sodio. I suoi cristalli sono trasparenti sia alla luce infrarossa che a quella ultravioletta.
Reagisce con gli acidi forti, ad esempio l'acido solforico concentrato, liberando acido fluoridrico.
Si ottiene per neutralizzazione dell'acido fluoridrico concentrato con idrossido di sodio
- HF + NaOH → NaF + H2O
dove un eccesso di acido fluoridrico può portare alla formazione di idrogenofluoruro di sodio
- NaF + HF → NaHF2
oppure per reazione dell'acido fluoridrico con il carbonato di sodio
- 2 HF + Na2CO3 → 2 NaF + H2O + CO2↑
o ancora per decomposizione termica dell'esafluorosilicato di sodio, Na2SiF6
- Na2SiF6 → 2 NaF + SiF4↑
