Fluoruro di sodio
| Fluoruro di sodio | |
|---|---|
| Nome IUPAC | |
| fluoruro di sodio | |
| Nomi alternativi | |
| sodio fluoruro | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | NaF |
| Peso formula (u) | 41,9882 |
| Aspetto | solido cristallino incolore |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,80 |
| Solubilità in acqua | 42 g/l a 293 K |
| Temperatura di fusione (K) | 1266 (993 °C) |
| Temperatura di ebollizione (K) | 1977 (1704 °C) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | -576,6 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | -546,3 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 51,1 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 46,9 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi R | 25-32-36/38 |
| Frasi S | 22-36-45 |
Il fluoruro di sodio è il sale di sodio dell'acido fluoridrico. A temperatura ambiente si presenta in forma di cristalli incolori, mediamente solubili in acqua, cui impartiscono per idrolisi una reazione basica: una soluzione di 40 g/l di fluoruro di sodio in acqua ha pH circa 10.
Il reticolo cristallino del fluoruro di sodio è cubico, come quello del cloruro di sodio. I suoi cristalli sono trasparenti sia alla luce infrarossa che a quella ultravioletta. Fuso, conduce la corrente elettrica.
Reagisce con gli acidi forti, ad esempio l'acido solforico concentrato, liberando acido fluoridrico.
Si ottiene per neutralizzazione dell'acido fluoridrico concentrato con idrossido di sodio
- HF + NaOH → NaF + H2O
dove un eccesso di acido fluoridrico può portare alla formazione di idrogenofluoruro di sodio
- NaF + HF → NaHF2
oppure per reazione dell'acido fluoridrico con il carbonato di sodio
- 2 HF + Na2CO3 → 2 NaF + H2O + CO2↑
o ancora per decomposizione termica dell'esafluorosilicato di sodio, Na2SiF6
- Na2SiF6 → 2 NaF + SiF4↑
