Trifluoruro di vanadio
| Trifluoruro di vanadio | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| trifluoruro di vanadio, fluoruro di vanadio(III) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | F3V |
| Peso formula (u) | 107,94 |
| Aspetto | solido giallo-verde[1] |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-169-6 |
| PubChem | 66230 |
| SMILES | F[V](F)F |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,363[2] |
| Solubilità in acqua | insolubile[2] |
| Temperatura di fusione | ≈1 400 °C (1 673 K)[2] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| pericolo | |
| Frasi H | 301 - 330 - 314 [3] |
| Consigli P | 301+310 - 303+361+353 - 305+351+338 - 320 - 405 - 501 [3] |
Il trifluoruro di vanadio o fluoruro di vanadio(III) è il composto inorganico con formula VF3. In questo fluoruro il vanadio è nello stato di ossidazione +3. È un solido giallo-verde praticamente insolubile in acqua.[1][2][4] Il composto fu descritto per la prima volta nel 1911 da Otto Ruff e Herbert Lickfett.[5]
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
Il composto si può ottenere per reazione del tricloruro di vanadio con acido fluoridrico a 600 ºC:[1][6]
- VCl3 + 3 HF → VF3 + 3 HCl
Più conveniente è la seguente sintesi in due passaggi. Dapprima si fonde V2O3 con idrogenodifluoruro d'ammonio; l'esafluorovanadato(III) così formato è quindi decomposto termicamente in atmosfera inerte, formando VF3:[7]
- V2O3 + 6 (NH4)HF2 → 2 (NH4)3VF6 + 3 H2O
- (NH4)3VF6 → 3 NH3 + 3 HF + VF3
Proprietà[modifica | modifica wikitesto]
Il trifluoruro di vanadio è un composto stabile all'aria.[6] La struttura cristallina è trigonale, gruppo spaziale R3c, con costanti di reticolo a = 516,8 pm e c = 1343,8 pm.[8] La struttura è simile a quella di FeF3: ogni atomo di vanadio è attorniato da un ottaedro di atomi di fluoro, legati a ponte con atomi di vanadio adiacenti.[4][6]
Note[modifica | modifica wikitesto]
Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) P. Daniel, A. Bulou, M. Leblanc, M. Rousseau e J. Nouet, Structural and vibrational study of VF3, in Mat. Res. Bull., vol. 25, n. 4, 1990, pp. 413-420, DOI:10.1016/0025-5408(90)90175-2.
- (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
- (DE) A. F. Holleman e N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
- D. R. Lide (Editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, su hbcponline.com, CRC Press, Boca Raton, 2005. URL consultato il 9 dicembre 2017.
- (EN) R. L. Richards, Vanadium: Inorganic & Coordination Chemistry, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2ª ed., John Wiley & Sons, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia253, ISBN 9780470862100.
- (DE) O. Ruff e H. Lickfett, Vanadinfluoride, in Ber. Dtsch. Chem. Ges., vol. 44, n. 3, 1911, pp. 2539-2549, DOI:10.1002/cber.19110440379.
- (EN) B. J. Sturm, C. W. Sheridan, P. H. Crayton e R. N. Vance Jr., Vanadium(III) Fluoride, in Inorg. Synth., vol. 7, 1963, pp. 87-92, DOI:10.1002/9780470132388.ch27.
- Thermo Fischer, Scheda di dati di sicurezza del trifluoruro di vanadio (PDF), su alfa.com, 2017. URL consultato il 23 gennaio 2019.
