Bifluoruro di potassio
| Bifluoruro di potassio | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| idrogeno difluoruro di potassio | |
| Nomi alternativi | |
| fluoruro di potassio fluoridrato | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | KHF2 |
| Massa molecolare (u) | 78,103046 |
| Aspetto | solido cristallino incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 232-156-2 |
| PubChem | 11829350 |
| SMILES | [K+].F[F-] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,370 |
| Temperatura di fusione | 239 °C |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| pericolo | |
| Frasi H | 301 - 314 |
| Consigli P | 280 - 301+310 - 305+351+338 - 310 [1] |
Il bifluoruro di potassio è il sale di potassio dello ione bifluoruro di formula KHF2. A temperatura ambiente appare come un solido cristallino incolore solubile in acqua. Viene utilizzato come reagente nelle sintesi chimiche e trova svariati impieghi anche a livello industriale per le sue proprietà abrasive, opacizzanti e surfactanti[2][3].
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
Il bifluoruro di potassio può essere sintetizzato facendo reagire in ambiente acquoso idrossido di potassio ed acido fluoridrico[4]:
Reattività[modifica | modifica wikitesto]
Il bifluoruro di potassio in ambiente acquoso instaura un equilibrio di dissociazione che prevede la formazione di fluoruro di potassio ed acido fluoridrico:
L'acido fluoridrico così liberato conferisce un pH debolmente acido alla soluzione, effetto aumentato dall'incremento della temperatura tramite fonti di calore esterne, fattore che promuove la dissociazione di HF in ioni H+ e ioni F− con conseguente aumento dell'acidità[5].
Utilizzo[modifica | modifica wikitesto]
Il bifluoruro di potassio trova svariati impieghi sia in laboratorio chimico che a livello manifatturiero, in particolare viene utilizzato nel processo di alchilazione del benzene, nel trattamento dei metalli previa lavorazione, come flussante nella brasatura ad argento, come agente conservante del legno e per prevenire la formazione di scorie durante la lavorazione del carbone[2][4].
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Bifluoruro di potassio (PDF), su sigma-aldrich.com, Sigma-Aldrich. URL consultato il 1º ottobre 2015.
- ^ a b (EN) Potassium bifluoride, su Haz-Map, National Institutes of Health. URL consultato il 1º ottobre 2015 (archiviato dall'url originale il 12 settembre 2015).
- ^ (EN) Potassium bifluoride, su PubChem, National Institutes of Health. URL consultato il 1º ottobre 2015.
- ^ a b (EN) Potassium bifluoride - product safety summary (PDF), su solvay.us, Solvay Group. URL consultato il 1º ottobre 2015.
- ^ (EN) Potassium bifluoride, su allreactions.com. URL consultato il 1º ottobre 2015.
