Bicromato di potassio
| Bicromato di potassio | |
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| Nomi alternativi | |
| dicromato di potassio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | K2Cr2O7 |
| Massa molecolare (u) | 294,19 g/mol |
| Aspetto | solido arancione |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,69 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 126 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 398 °C (671 K) |
| Temperatura di ebollizione | 500 °C (>773 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
     |
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pericolo |
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| Frasi H | 350 - 340 - 360 - 272 - 330 - 301 - 312 - 372 - 314 - 334 - 317 - 410 |
| Consigli P | 201 - 280 - 301+330+331 - 305+351+338 - 304+341 - 308+313 [1] |
Il bicromato di potassio (o dicromato di potassio) è il sale di potassio dell'acido dicromico.
A temperatura ambiente si presenta come un solido arancio-rossastro ed inodore; si tratta di un composto dalle spiccate proprietà ossidanti, ma è anche estremamente tossico e cancerogeno per il suo contenuto di cromo esavalente. Viene aggiunto negli acciai per scorrimento a caldo ed ha la funzione di diminuire la sensibilità all'infragilimento da idrogeno.
In acqua si dissocia in ioni dicromato e in ioni potassio. In soluzione si instaura inoltre un equlibrio tra anione dicromato e anione cromato, fortemente dipendente dal pH. Se la soluzione è basica prevarrà l'anione cromato, giallino, mentre in soluzione acida il dicromato, rosso.
- 2CrO4-2 + 2H+ → Cr2O7-2 + H2O (giallo → arancio)
- Cr2O7-2 + 2OH- → 2CrO4-2 + H2O (arancio → giallo)
Lo ione dicromato (Cr2O72-), essendo un forte agente ossidante (meno forte comunque del permanganato), è comunemente usato in laboratorio nelle reazioni di ossido-riduzione, avendo inoltre il vantaggio di essere uno standard primario. In particolare, si usa il dicromato di potassio nei test di alcoli primari e secondari. L'etanolo è un alcol primario che, in presenza di un eccesso di ossidante, si ossida in acido acetico secondo la seguente reazione:
- 3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O
La reazione è catalizzata con nitrato d'argento. Lo ione dicromato è arancione e il colore, ad ossidazione completata, passa al verde (colore dello ione cromo trivalente), indicando o meno la presenza di alcol.
In passato tale reazione era sfuttata dagli alcool-test portatili per rilevare l'avvenuta assunzione di etanolo.
[modifica] Note
- ^ scheda del bicromato di potassio su IFA-GESTIS
[modifica] Voci correlate
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