Sale

In chimica, un sale è un composto chimico ottenuto sostituendo gli atomi di idrogeno di un acido con atomi metallici o con un gruppo funzionale che abbia comportamento metallico (per esempio il gruppo ammonio, NH₄)

Un sale può essere organico o inorganico.

In generale, i sali sono composti ionici costituiti da atomi appartenenti ad un reticolo cristallino. Presentano caratteristiche esteriori variabili e diverse (colore, odore, sapore, trasparenza) a seconda della loro composizione. Possono essere molto solubili o completamente insolubili in acqua, dove i due gruppi uniti da legame ionico si dissociano. Sono altresì solubili in altri solventi, e tipicamente i sali formati da elettroliti forti si sciolgono bene in solventi polari. I sali hanno punto di fusione variabile, spesso bassa durezza, e bassa comprimibilità. Se fusi o dissolti in acqua son detti elettroliti e conducono elettricità proporzionalmente all'elettronegatività degli atomi costituenti, comportandosi da conduttori di seconda specie.

I due elementi di un sale binario (come ad esempio il cloruro di sodio) possono essere separati per elettrolisi del sale fuso.

Ciò che comunemente viene chiamato sale o sale da cucina è in realtà uno dei tanti sali possibili, cioè il cloruro di sodio (NaCl).

Reazioni che producono sali

Reagenti	Risultato	Equazione di esempio
idrossido + acido	sale + acqua	2NaOH + H2SO4 $\Longrightarrow$ Na2SO4 + 2H2O (solfato di sodio)
metallo + acido	sale + idrogeno	Zn + H2SO4 $\Longrightarrow$ ZnSO4 + H2 (solfato di zinco)
anidride + ossido basico	sale	CO2 + CaO $\Longrightarrow$ CaCO3 (carbonato di calcio)
ossido basico + acido	sale + acqua	Fe2O3 + 6 HNO2 $\Longrightarrow$ 2 Fe(NO2)3 + 3 H2O (nitrito ferrico)
metallo + non metallo (del VI o del VII gruppo A della Tavola Periodica)	sale (non ossigenato)	Zn + Cl2 $\Longrightarrow$ ZnCl2 (cloruro di zinco)
idrossido + anidride	sale + acqua	2NaOH + SO2 $\Longrightarrow$ Na2SO3 + H2O (solfito di sodio)

NB: ci sono altri modi per ottenere sali partendo da sali: sale + acido, sale + non-metallo, sale + idrossido, sale + sale.

Nomenclatura

Cristalli di cloruro di sodio

Le regole di nomenclatura usate in chimica assegnano ai sali nomi a partire dagli ioni che li costituiscono. Frequentemente nomi dei componenti cationici, spesso ioni metallici o ammonici, sono dati per primi, seguiti dai nomi del componente anionico. Gli anioni sono spesso chiamati in accordo al loro acido coniugato, sostituendo il suffisso -idrico con il suffisso -uro, il suffisso -oso con il suffisso -ito ed il suffisso -ico con il suffisso -ato; alcuni esempi:

• acetati sono sali dell'acido acetico
• carbonati sono sali dell'acido carbonico
• cloruri sono sali dell'acido cloridrico
• cianuri sono sali dell'acido cianidrico
• nitrati sono sali dell'acido nitrico
• nitriti sono sali dell'acido nitroso
• fosfati sono i sali dell'acido fosforico
• solfati sono sali dell'acido solforico
• fluoruri sono i sali dell'acido fluoridrico

Sali acidi

Nelle reazioni di preparazione dei sali con acidi con più di un atomo di idrogeno può accadere in determinate condizioni che al radicale acido rimangano uno o più atomi di idrogeno, quindi legandosi al metallo si ottiene un sale acido.

2H₂SO₄ + 2Na → 2NaHSO₄ + H₂ (solfato acido di sodio o bisolfato di sodio)

Sali basici

Nelle reazioni di preparazione dei sali partendo dagli idrossidi con più di un gruppo idrossido in determinate condizioni può accadere che dall'idrossido non si stacchino tutti i suddetti gruppi ed uno (o più d'uno) rimanga legato al sale. Si ha così un sale basico.

Es. Ca(OH)₂ + HCl → Ca(OH)Cl + H₂O (cloruro basico di calcio o idrossicloruro di calcio)

Sapore dei sali

I sali possono avere due sapori: amaro o salato. Se l'uno o l'altro dipende dalla somma dei diametri delle specie ioniche.

Come riferimento viene preso il bromuro di potassio che ha un sapore intermedio e la somma dei diametri ionici è pari a 0,658 nm. Sali che hanno un valore minore di questa somma sono salati (il cloruro di sodio ha 0,556 nm); valori superiori (come quello del cloruro di magnesio, 0,850 nm) conferiscono il sapore amaro.

Bibliografia

• I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica, CEA, ISBN 88-408-1285-7

Voci correlate

• Legame chimico
• Igroscopia
• Deliquescenza
• Efflorescenza
• Acque salse
• Salinità

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