Cianuro
Il cianuro è un anione che deriva dalla dissociazione dall'acido cianidrico (HCN).
Una delle proprietà chimiche del cianuro, utile per capire tanto la sua tossicità quanto la sua utilità in lavorazioni minerarie, è la capacità di combinazione con i metalli: Fe, Ag, Au ecc.
In tutte le cellule procariote o eucariote (di batteri, funghi, piante, animali, incluso l'uomo) una funzione vitale è la respirazione. Una delle molecole indispensabili per la respirazione cellulare è l'enzima citocromo-c ossidasi, che possiede al centro della sua complessa struttura un atomo di ferro (Fe). Il cianuro che entra nella cellula ha il potere di complessare il ferro e, di conseguenza, di bloccare l'attività dell'enzima causando la morte della cellula per "soffocamento" (ipossia citotossica).[1]
Per tale ragione il cianuro è un veleno per tutti gli esseri viventi, anche in dosi molto piccole.
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[modifica] Chimica analitica
La spettrofotometria permette di determinare concentrazioni di ione cianuro totale (compreso anche quello in forma organica) superiori a 0,02 mg/L utilizzando il reattivo misto piridina/pirazolone.[2] Viene dapprima distillato l'acido cianidrico prodotto riscaldando il campione con acido solforico in apparecchio di Kjeldahl, o in alternativa si può distillare in corrente di vapore in altro modo, e tale distillato viene raccolto su una soluzione di idrossido di sodio. La soluzione viene quindi addizionata di cloramina T che porta alla formazione di cloruro di cianogeno (CNCl) che reagisce col reattivo piridina/pirazolone producendo un complesso blu il cui assorbimento viene misurato a 620 nm.
Altro metodo molto sensibile e utile per determinare la presenza in tracce di ioni cianuro utilizza la cromatografia ionica. Il cianuro infine può venire determinato ricorrendo alla titolazione di precipitazione con nitrato di argento.
[modifica] La lisciviazione
Nell'attività mineraria il cianuro (CN-) si usa per la sua spiccata capacità di complessare l'oro (Au): 2 CN- + Au+ → Au(CN)2-. Il processo si chiama lisciviazione con soluzioni di cianuro.
Il cianuro di sodio (NaCN) può formare: acido cianidrico (HCN) o reagire con i metalli presenti nell'acqua o nei minerali formando cianuri semplici o complessi, a seconda delle concentrazione dei metalli. I complessi (cianuro + metalli) sono solubili in acqua e in tale forma possono mobilitarsi metalli tossici per gli esseri viventi (Cd, Cr, Pb, Hg, As) producendo un nuovo effetto negativo.
Vi sono due tipi di eventi pericolosi per l'ambiente relativi all'utilizzo di tale tecnologia:
- incidenti che si verificano durante le diverse fasi (di trasporto ed utilizzo)
- danni ambientali ad ampio raggio derivanti dagli scarti cianurati che non sono facilmente eliminabili. Poiché metalli pesanti e "drenaggi" acidi perdurano secoli, è necessario usarlo con discrezione.
[modifica] Intossicazione da cianuro
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Per approfondire, vedi la voce Avvelenamento da cianuro. |
Poiché le sostanze a base di cianuro entrano in procedimenti industriali (ad es. l'argentatura), l'esposizione occupazionale è un rischio da tenere sempre presente.
I cianuri inorganici, come quelli di sodio o di potassio, sono altamente tossici se ingeriti: meno di 500 mg sono letali per via orale per l'uomo. I sali possono essere assorbiti, in misura minore, anche per via percutanea. Più pericoloso se inalato, perché letale a dosi bassissime, è il gas cianuro di idrogeno. Ha un odore di mandorle amare, ma non è facile avvertirlo subito.
Una fonte di piccole quantità di cianuro è il nocciolo di alcuni tipi di albicocche o di mandorle, dove esiste in forma organica (amigdalina). L'amigdalina, di per sé innocua, può essere scissa nell'intestino dalla flora batterica rilasciando la componente tossica di cianuro.
I sintomi dell'intossicazione da cianuro compaiono subito in caso di inalazione mentre, se il cianuro è stato ingerito, compaiono nel giro di alcune decine di minuti o più (in funzione dello stato di riempimento dello stomaco). L'intervallo è molto più lungo se il composto tossico è di tipo organico.
All'inizio l'individuo avverte una sensazione di vertigine ed agitazione, seguita da tachicardia, cefalea e senso di costrizione toracica. Vi è anche tachipnea (aumento della frequenza respiratoria) per stimolazione diretta dei recettori da parte del cianuro. Successivamente subentra debolezza, confusione mentale, disorientamento e collasso. La morte avviene per arresto respiratorio, ma non compaiono segni di cianosi, anzi cute e mucose possono apparire di un colore rosso marcato: questo perché non vi è stata una mancanza di ossigeno nei tessuti, ma è stata bloccata la loro possibilità di utilizzarlo.
[modifica] Suicidio con il cianuro
Quasi tutti i massimi esponenti del partito nazista avevano con sé una capsula di cianuro. Adolf Hitler si suicidò con Eva Braun proprio con una capsula di cianuro (in combinazione ad un'arma). Hermann Göring, successivamente alla sentenza di condanna pronunziata nel Processo di Norimberga, riuscì ad evitare l'esecuzione capitale suicidandosi nella sua cella con del cianuro. Anche Heinrich Himmler, Reichsfuhrer delle SS, identificato ed arrestato dai britannici, si uccise con una capsula di cianuro[3].
All'epoca l'efficacia immediata del cianuro non era consolidata: nel bunker di Hitler, quando ormai si era capito che la guerra era irrimediabilmente persa, gli ultimi massimi esponenti del partito nazista dovettero testare la capsula di cianuro, per verificare che non avesse effetti dolorosi e che portasse immediatamente alla morte. Hitler stesso avvelenò il suo amato pastore tedesco, Blondi, con questo veleno. L'esperimento andò a buon fine, e le capsule furono utilizzate per il suicidio.
Inoltre, nel più grande suicidio di massa finora documentato, detto il massacro di Jonestown, si utilizzò il cianuro come mezzo di morte: Jim Jones, predicatore della setta Tempio del popolo, sentendosi in pericolo ordinò ai suoi 912 seguaci il suicidio proprio tramite un cocktail al cianuro.
[modifica] Nella cultura popolare
Esempi della pratica del suicidio con il cianuro si trovano nella saga letteraria e cinematografica da Ian Fleming 007-James Bond e nella trilogia di Bourne Identity con Matt Damon.
[modifica] Note
- ^ Ronald Eisler, Eisler's encyclopedia of environmentally hazardous priority chemicals, Elsevier, 2007, p.206. ISBN 978-0-444-53105-6
- ^ Istituto Superiore di Sanità, DETERMINAZIONE DEI CIANURI TOTALI. METODO SPETTROFOTOMETRICO CON PIRAZOLONE PIRIDINA. URL consultato il 12-06-2010.
- ^ William Shirer "Storia del Terzo Reich", Torino, Eimaudi, 1963
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