Carbonato di calcio
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| Carbonato di calcio | |
| Nome IUPAC | |
| carbonato di calcio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CaCO3 |
| Peso formula (u) | 100,09 |
| Aspetto | solido cristallino bianco |
| Numero CAS | |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,93 |
| Solubilità in acqua | 0,014 g/l a 293 K |
| Prodotto di solubilità a 298 K | 4,96 · 10-9 |
| Temperatura di fusione (K) | >1098 (>825 °C) con decomposizione |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol-1) | -1207,6 |
| ΔfG0 (kJ·mol-1) | -1129,1 |
| S0m(J·K-1mol-1) | 91,7 |
| C0p,m(J·K-1mol-1) | 83,5 |
| Indicazioni di sicurezza | |
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|---|---|
Il carbonato di calcio è il sale di calcio dell'acido carbonico.
Puro, a temperatura ambiente è un solido bianco poco solubile in acqua, cui impartisce una reazione lievemente basica: 100 grammi in un litro di acqua a 20 °C formano una sospensione il cui pH è circa 10.
Come gli altri carbonati, subisce decomposizione per riscaldamento o per contatto con sostanze acide, liberando anidride carbonica.
Il carbonato di calcio è il maggiore componenente del calcare sciolto nell'acqua ed il principale responsabile della sua durezza.
In natura, il carbonato di calcio è il materiale che costituisce, in tutto o in parte, una grande varietà di tipi di rocce: il marmo, le rocce calcaree, il travertino. I minerali costituiti da carbonato di calcio sono l'aragonite e la calcite.
Industrialmente, trova impiego come materia prima nel processo Solvay della sintesi del carbonato di sodio. È inoltre usato come colorante alimentare, identificato dalla sigla E 170.
