Idrossido di calcio
| Idrossido di calcio | |
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| Nome IUPAC | |
| diidrossido di calcio | |
| Nomi alternativi | |
| calce spenta calce idratata |
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| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Ca(OH)2 |
| Massa molecolare (u) | 74,10 |
| Aspetto | cristallo incolore o polvere bianca |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2.24 |
| Costante di dissociazione basica a 298 K | 2,3442 × 102 |
| Solubilità in acqua | 1,7 g/l a 293 K |
| Prodotto di solubilità a 298 K | 4,86 × 10-6 |
| Temperatura di fusione | 550 °C (823 K) |
| Temperatura di ebollizione | 2850 °C (3023 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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pericolo |
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| Frasi H | 318 |
| Consigli P | 280 - 305+351+338 - 313 [1] |
L'idrossido di calcio è un composto con formula chimica Ca(OH)2. È un cristallo incolore o una polvere bianca ed è prodotto per idratazione a secco dell'ossido di calcio (denominato anche calce o calce viva). Un nome tradizionale per l'idrossido del calcio è calce spenta o calce idratata.
Indice |
Comportamento chimico[modifica]
Se riscaldato a 512 °C l'idrossido di calcio si decompone in ossido di calcio e acqua.[3]
Una soluzione acquosa satura di idrossido di calcio (circa 0,5%) è detta acqua di calce, ed è una base molto forte che reagisce violentemente con gli acidi ed attacca molti metalli in presenza di acqua.
Il latte di calce è una sospensione di particelle di idrossido di calcio in acqua, utile e ampiamente utilizzata in diversi processi chimici.
Usi[modifica]
A causa della sua proprietà di base forte, l'idrossido di calcio ha molti vari usi tra i quali si annoverano:
- in edilizia, con il nome tradizionale di grassello di calce, viene impiegato come componente di malte, intonaci, stucchi e pitture;
- in pittura, viene usato come pigmento pittorico, con il nome di bianco di calce bianca, bianco di Firenze, calce spenta e gesso di Firenze;
- un tipo di calce, in acqua per il trattamento delle acque luride e il miglioramento del suolo acido (è ad esempio responsabile del colore intenso delle ortensie);
- la doratura del cuoio;
- un composto alcalino usato come sostituto della liscivia
- un reagente ampiamente utilizzato:
- nell'industria chimica, per la neutralizzazione degli acidi
- nelle industrie di raffinamento del petrolio, per la fabbricazione di additivi agli olii (alchilsalicilicato, solfatico, fenatico)
- nell'industria chimica per la fabbricazione di stearato di calcio
- per neutralizzazione di ambienti acidificati, in particolare le acque sporche in serbatoi
- nell'industria alimentare per l'elaborazione dell'acqua (per produzione di alcool e bibite analcoliche)
- nella prepazione di alcuni cibi umani trasformati in ambiente fortemente alcalino, ad esempio il Nixtamal in America latina
- nell'agro-chimica per neutralizzare l'acidità del terreno
- per eliminare salamoia di carbonati di calcio e magnesio nella fabbricazione di sale (come alimento) e in farmacopea
- nel metodo calce-soda per diminuire la durezza dell'acqua
- un componente:
- nell'industria petrolchimica per produrre grassi solidi.
- nella fabbricazione dei pattini dei freni
- nella fabbricazione di ebanite
- per la preparazione di miscele in polvere pigmentate, per pittura e decorazioni
- nelle miscele antiparassitarie in agricoltura
- in aquariologia marina, l'acqua ricca di ioni di calcio idrossido viene immessa col metodo goccia a goccia dopo aver fatto posare la polvere, per il nutrimento dei coralli e delle alghe calcaree e per abbassare i fosfati presenti
- in odontoiatria, per la medicazione di denti il cui canale radicolare è in necrosi. Le proprietà basiche del composto gli permettono infatti di disinfettare e toglire il dolore causato dai batteri. Il composto è usato solo come medicazione provvisoria.[4]
Rischi[modifica]
Assumere dosi eccessive di idrossido di calcio può provocare molti sintomi pericolosi[5], tra i quali:
- Ipotensione
- Difficoltà di respirazione
- Spurgo gastrointestinale
- Cambiamento drastico del pH nel sangue, causando danni agli organi.
Note[modifica]
- ^ scheda dell'idrossido di calcio su IFA-GESTIS
- ^ http://www.carloerbareagenti.com/Repository/DIR199/ITCH0125.htm
- ^ Halstead, P.E., Moore, A.E. (1957). The Thermal Dissociation Of Calcium Hydroxide. Journal of the Chemical Society 769: 3873. DOI:10.1039/JR9570003873. URL consultato in data 5 febbraio 2008.
- ^ Gomes, Brenda, et al. (2002). In Vitro Antimicrobial Activity of Calcium Hydroxide Pastes and Their Vehicles Against Selected Microorganisms. Brazilian Dental Journal 13 (3). DOI:10.1590/S0103-64402002000300002. URL consultato in data 5 febbraio 2008.
- ^ MSDS Calcium hydroxide. URL consultato in data 26 dicembre 2008.
