Acido bromidrico
| Acido bromidrico | |
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| Nome IUPAC | |
| bromuro di idrogeno | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | HBr |
| Massa molecolare (u) | 80,92 |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (kg·m−3, in c.s.) | -- |
| Costante di dissociazione acida a 298 K | 109 |
| Temperatura di fusione | −87 °C (186 K) |
| Temperatura di ebollizione | −67 °C (206 K) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | −36,3 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | −53,4 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 198,7 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 29,1 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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pericolo |
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| Frasi H | 331 - 314 - 280 - 335 |
| Consigli P | 260 - 280 - 304+340 - 303+361+353 - 305+351+338 - 405 - 403 [2] |
L'acido bromidrico ha formula chimica HBr e numero CAS 10035-10-6.
È un gas incolore di odore pungente. Il prodotto è corrosivo e, se tenuto a contatto con la pelle provoca ustioni, distruggendo l'intero spessore del tessuto cutaneo, se inalato provoca irritazioni alle vie respiratorie e se portato a contatto con gli occhi provoca gravi lesioni oculari.
Viene normalmente venduto in soluzione acquosa al 48%.
[modifica] Preparazione
Il principale metodo di preparazione industriale dell'acido bromidrico è la sintesi diretta dagli elementi a elevata temperatura (200-400 °C), in presenza di catalizzatori a base di platino:
- H2 + Br2 → 2 HBr
Un'altra via percorsa è la reazione di spostamento del bromuro di sodio con l'acido metafosforico:
- NaBr + HPO3 → NaPO3 + HBr
Contrariamente a quanto avviene per gli acidi cloridrico e fluoridrico, non è conveniente usare l'acido solforico nella reazione di spostamento con l'alogenuro. L'acido bromidrico e i bromuri sono notevolmente meno stabili all'ossidazione rispetto a HCl, cloruri, HF e fluoruri, si avrebbe dunque un prodotto di scarsa purezza a causa della presenza di bromo (Br2).
In laboratorio l'acido bromidrico viene preparato riducendo il bromo con fosforo rosso in acqua oppure aggiungendo molto lentamente (per evitare la formazione di bromo) acido solforico ad un suo sale (solitamente bromuro di potassio) con seguente distillazione.
- 2 P (rosso) + 3 Br2 → 2 PBr3
- 2 PBr3 + 6 H2O → 6 HBr + 2 H3PO3
- KBr + H2SO4 → KHSO4 + HBr
[modifica] Note
- ^ Direttiva 76/907/CEE della Commissione, del 14 luglio 1976. eur-lex. URL consultato in data 04-03-2008.
- ^ scheda del bromuro di idrogeno anidro su IFA-GESTIS
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