Acido nitroso
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| Acido nitroso | |
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| Nome IUPAC | |
| acido diossonitrico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | HNO2 |
| Massa molecolare (u) | 47,01 |
| Aspetto | liquido verde-azzurro |
| Numero CAS | 7782-77-6 |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | non calcolabile |
| Costante di dissociazione acida a 298 K | 4,50 · 10-4 |
| Solubilità in acqua | completa |
| Temperatura di fusione (K) | non calcolabile |
| Temperatura di ebollizione (K) | sconosciuta |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico
frasi R: R 8-35 Le sostanze chimiche vanno manipolate con cautela
Avvertenze |
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| Progetto composti | |
[modifica] Caratteristiche e proprietà
L'acido nitroso (HNO2) è un liquido estremamente instabile dall'odore pungente e di colore verde-azzurro, e a temperatura ambiente si decompone rapidamente in acido nitrico, liberando contemporaneamente biossido di azoto.
Con i metalli forma sali chiamati nitriti, stabili a temperatura ambiente. I nitriti dei metalli alcalini sono solubili in acqua, cristallini incolori, mentre quelli dei metalli di transizione sono in genere insolubili.
[modifica] Usi
L'acido nitroso è un acido debole, viene utilizzato in chimica come agente nitrosante e nella preparazione dei diazocomposti, soprattutto nell'industria delle sostanze coloranti.
Inoltre viene utilizzato nelle reazioni con le ammine primarie, liberando N2, H2O e l'alcool corrispondente; nelle reazione con le ammine secondarie con la formazione di nitrosammine ed acqua.
[modifica] Preparazione
Viene preparato per essere utilizzato immediatamente, o addirittura in seno alla reazione, facendo reagire una soluzione fredda di un nitrito alcalino con un acido minerale diluito come l'acido cloridrico, e i nitriti alcalini si possono preparare facendo assorbire biossido di azoto da una soluzione fredda di idrossido corrispondente, oppure per decomposizione termica del corrispondente nitrato alcalino.
