Acido solforoso
| Acido solforoso | |
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| Nome IUPAC | |
| acido triossosolforico (IV) | |
| Nomi alternativi | |
| solfito di idrogeno | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | H2SO3 |
| Massa molecolare (u) | 82,07 |
| Aspetto | liquido incolore |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,03 (20 °C) |
| Costante di dissociazione acida a 298 K | Ka1 = 1,70 · 10-2 Ka2 = 6,20 · 10-8 |
| Proprietà tossicologiche | |
| LD50 (mg/kg) | 0.5mg/kg (Umano orale)[1] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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pericolo |
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| Frasi H | 332 - 314 |
| Consigli P | 260 - 301+330+331 - 303+361+353 - 305+51+338 - 405 - 501 [2][3] |
L'acido solforoso è un ossiacido ottenuto per idratazione del diossido di zolfo; è un composto dello zolfo tetravalente, la cui formula molecolare è H2SO3.
Viene prodotto secondo la seguente reazione:
- SO2 (g) + H2O (l) → H2SO3 (aq)
I suoi sali sono chiamati solfiti e sono caratterizzati dall'anione SO3--. Ad esempio il solfito di sodio è di formula Na2SO3.
A temperatura ambiente si presenta come un liquido incolore dall'odore pungente e caratteristico. È un composto nocivo e corrosivo. Non ci sono evidenze sperimentali che ne attestino l'esistenza in soluzione acquosa dove si instaura un equilibrio tra SO2 e acido solforoso che risulta essere nettamente spostato a sinistra. È stato invece rivelato in fase gassosa.[4]
Nel secolo scorso alcuni scienziati (Louis Pasteur e Antonio Carpenè) hanno studiato gli effetti dei composti solforosi sui fermenti di liquidi alcoolici come vino e birra per migliorarne la conservazione.
Non tenete conto della figura per quanto riguarda la formula Lewis, perché lo zolfo possiede un doppietto libero necessario ad espandere l'ottetto in modo da poter raggiungere la configurazione dell'argon.
[modifica] Note
- ^ ChemIDPlus Advanced: Sulfurous acid
- ^ scheda dell'acido solforoso su IFA-GESTIS
- ^ Smaltire in accordo alle leggi vigenti.
- ^ D. Sülzle, M. Verhoeven, J. K. Terlouw, H. Schwarz (1988). Generation and Characterization of Sulfurous Acid (H2SO3) and of Its Radical Cation as Stable Species in the Gas Phase. Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27: 1533–4. DOI:10.1002/anie.198815331.
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