Acido borico
| Acido borico | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Nome IUPAC | |
| acido triossoborico (III) | |
| Nomi alternativi | |
| acido ortoborico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | H3BO3 |
| Massa molecolare (u) | 61,84 g/mol |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,44 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 46,5 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 171 °C (444 K) (decomposizione) |
| Temperatura di ebollizione | 300 °C (573 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 |
|
|
pericolo |
|
| Frasi H | 360 |
| Consigli P | 201 - 308+313 [1] |
L'acido borico, o acido ortoborico, nella nomenclatura IUPAC acido triossoborico (III), è un acido debole usato spesso come antisettico, insetticida, disinfettante, ritardante di fiamma e in laboratorio per la preparazione di alcune soluzioni, come il TBE (tris-borato-EDTA).
L'acido borico è utilizzato nell'industria del vetro, nella lavorazione degli smalti, delle vernici, della pelle, della carta, degli adesivi e degli esplosivi. È inoltre iniettato nel moderatore delle centrali nucleari BWR o PWR in virtù della natura di assorbitore neutronico di un isotopo del Boro per effettuare gli arresti rapidi (scram). Esiste in natura in forma di cristalli incolori o polvere bianca. È solubile in acqua. La formula bruta è H3BO3, alcune volte scritto come B(OH)3. La forma minerale dell'acido borico è chiamata sassolite.
Indice |
[modifica] Preparazione
L' acido borico è l'acido ottenuto per idratazione dell'anidride borica. L'acido borico, tuttavia, è prodotto principalmente dai minerali del borato dalla reazione con acido solforico. La più grande fonte di borati nel mondo è la miniera di Boron, in California.
[modifica] Proprietà
L'acido borico è solubile in acqua bollente. A circa 170 °C avviene una deidratazione che trasforma l'acido ortoborico in acido metaborico HBO2. Fonde a circa 236 °C, e quando viene riscaldato a circa 300 °C avviene una ulteriore deidratazione con la formazione di acido tetraborico (acido piroborico) H2B4O7.
È un acido debole. In soluzione acquosa diluita (dal 3% al 5% circa) viene utilizzato come disinfettante; tale soluzione prende il nome di acqua borica e viene tuttalpiù usata dopo bagni in acque ricche di plancton e per contrastare l'alcalinità di saponi, come antisettico, antimicotico, fungicida e in oculistica (occhi arrossati e congiuntiviti).
È anche usato come moderatore nelle centrali nucleari, disciolto nell'acqua in cui sono immerse le barre combustibili, per assorbire i neutroni emessi durante la fissione dell'Uranio, per ridurre e tenere sotto controllo la velocità delle reazioni nucleari.
[modifica] Tossicologia
In dosi tossiche l'acqua borica può provocare vomito, diarrea, emorragie e dolori viscerali. Secondo lo IUCLID Dataset dell'acido borico pubblicato dalla Commissione Europea, l'acido borico in alte dosi mostra una significativa tossicità nello sviluppo e teratogenicità in feti e prole di conigli, ratti e topi, causando difetti cardiovascolari, modificazioni scheletriche, modeste lesioni renali.[2] Di conseguenza, nell'agosto 2008, con il 30° adeguamento al progresso tecnico della direttiva 67/548/CEE, la CE ha deciso di modificare la sua classificazione in 'Tossico per la riproduzione' di categoria 2 con le frasi di rischio R60 (Può ridurre la fertilità) e R61 (può danneggiare i bambini non ancora nati).
[modifica] Riconoscimento
Al saggio alla fiamma dà colorazione verde-canarino. L'acido borico è solubile in acqua. Con l'utilizzo di carta di curcuma bagnata con soluzione cloridrica della sostanza, assume colorazione rosa per essiccamento.
[modifica] Note
- ^ scheda dell'acido borico su IFA-GESTIS
- ^ European Chemical Bureau - ECB. "Boric Acid IUCLID Dataset" (.PDF). Commissione Europea.
