Anidride borica

Anidride borica
Nome IUPAC
	triossido di diboro
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	B2O3
Massa molecolare (u)	69.6182 g/mol
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	1303-86-2
Numero EINECS	215-125-8
PubChem	518682
SMILES	B(=O)OB=O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2460 (20 °C)
Costante di dissociazione acida (pKa) a K	~ 4
Solubilità in acqua	11 g/l (10 °C) ; 33 g/l (20 °C) ; ~ 36 g/l (25 °C) ; 157 g/l (100 °C)
Temperatura di fusione	450 °C (723 K)
Temperatura di ebollizione	1860 °C (~2133 K)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	-1254
ΔfG0 (kJ·mol−1)	-832
S0m(J·K−1mol−1)	80.8
C0p,m(J·K−1mol−1)	66.9 J/mol K
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)	3163 mg/kg
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	360
Consigli P	201 - 202 - 281 - 308+313 - 405 - 501
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L'anidride borica (o triossido di diboro) è uno degli ossidi del boro. È un solido bianco e vetroso con la formula B₂O₃. Si trova quasi sempre sotto forma vitrea (amorfa); tuttavia, può essere cristallizzato dopo un'estesa ricottura (cioè sotto riscaldamento prolungato).

Si pensa che l'ossido di boro vetroso (γ-B₂O₃) sia composto da anelli di borossolo che sono anelli a sei membri composti da un'alternanza di boro a 3 coordinate e ossigeno a 2 coordinate. A causa della difficoltà di costruire modelli disordinati alla densità corretta con molti anelli di borossolo, questa visione è stata inizialmente controversa, ma tali modelli sono stati recentemente costruiti e mostrano proprietà in eccellente accordo con i dati sperimentali^[2]^[3]. È ora riconosciuto, da studi sperimentali e teorici^[4]^[5]^[6]^[7]^[8] che la frazione di atomi di boro appartenenti agli anelli di borossolo nel B₂O₃ vetroso è compresa tra 0,73 e 0,83, con 0,75 corrispondente a un rapporto 1:1 tra unità ad anello e unità non ad anello. Il numero di anelli di borossolo decade allo stato liquido con l'aumentare della temperatura^[9].

La forma cristallina ${\ce {(\alpha -B2O3)}}$ (si veda la struttura nell'infobox^[10]) è composta esclusivamente da triangoli BO₃. Questa rete trigonale, simile al quarzo, subisce una trasformazione simile alla coesite in ${\ce {\beta -B2O3}}$ monoclina a diversi gigapascal (9,5 GPa)^[11].

Preparazione[modifica | modifica wikitesto]

L'anidride borica viene prodotta trattando il borace con acido solforico in un forno a fusione. A temperature superiori a 750 °C, lo strato di ossido di boro fuso si separa dal solfato di sodio. Viene quindi decantato, raffreddato e ottenuto con una purezza del 96–97%^[12].

Un altro metodo è il riscaldamento dell'acido borico sopra ~ 300 °C. L'acido borico inizialmente si decompone in vapor d'acqua, (H₂O_(g)) e acido metaborico (HBO₂) a circa 170 °C, e un ulteriore riscaldamento oltre i 300 °C produrrà più vapore e anidride borica. Le reazioni sono:

{\ce {H3BO3->HBO2\ +\ H2O}}

{\ce {2HBO2->B2O3\ +\ H2O}}

L'acido borico va al corrispondente microcristallino anidro in un letto fluido riscaldato^[13]. La velocità di riscaldamento accuratamente controllata evita la gommatura durante l'evoluzione dell'acqua. L'ossido di boro fuso attacca i silicati. I tubi grafitati internamente tramite decomposizione termica dell'acetilene vengono passivati^[14].

Da un punto di vista cinetico la cristallizzazione dell' ${\ce {\alpha -B2O3}}$ fuso a pressione ambiente è fortemente sfavorevole. Le condizioni di soglia per la cristallizzazione del solido amorfo sono 10 kbar e ~200 °C^[15]. La sua struttura cristallina proposta nei gruppi spaziali enantiomorfi P31 (gruppo nº144); P32 (gruppo nº145)^[16]^[17] (ad esempio γ-glicina) è stata rivista nei gruppi spaziali enantiomorfi P3₁21 (gruppo nº152);P3₂21 (gruppo nº154)^[18](ad esempio, α-quarzo).

L'anidride borica si formerà anche quando il diborano (B₂H₆) reagisce con l'ossigeno nell'aria o con tracce di umidità:

{\ce {2B2H6(g) \ + \ 3O2(g) -> 2B2O3(s) \ + \ 6H2(g)}}

{\ce {B2H6(g) \ + \ 3H2O(g) -> B2O3(s) \ + \ 6H2(g)}}

^[19]

Applicazioni[modifica | modifica wikitesto]

Agente fondente per vetri e smalti
Materiale di partenza per la sintesi di altri composti del boro come il carburo di boro
Additivo utilizzato nelle fibre ottiche
Componente utilizzato nella produzione di vetro borosilicato
Lo strato di copertura inerte nel processo Czochralski di incapsulamento liquido per la produzione di monocristallo di arseniuro di gallio
Come catalizzatore acido nella sintesi organica.

Note[modifica | modifica wikitesto]

^ scheda dell'anidride borica su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
^ (EN) Ferlat, G., Charpentier, T., Seitsonen, A.P., Takada, A., Lazzeri, M., Cormier, L., Calas, G. e Mauri. F., Boroxol Rings in Liquid and Vitreous B₂O₃ from First Principles, in Phys. Rev. Lett., vol. 101, n. 6, 2008, p. 065504, DOI:10.1103/PhysRevLett.101.065504.
^ (EN) G. Ferlat, A. P. Seitsonen, M. Lazzeri e F. Mauri, Hidden polymorphs drive vitrification in B₂O₃, in Nature Materials Letters, vol. 11, n. 11, 2012, pp. 925–929, DOI:10.1038/NMAT3416.
^ (EN) I. Hung, Determination of the bond-angle distribution in vitreous B₂O₃ by rotation (DOR) NMR spectroscopy, in Journal of Solid State Chemistry, vol. 182, n. 9, 2009, pp. 2402–2408, DOI:10.1016/j.jssc.2009.06.025.
^ (EN) A. K. Soper, Boroxol rings from diffraction data on vitreous boron trioxide, in J. Phys.: Condens. Matter, vol. 23, n. 36, 2011, p. 365402, DOI:10.1088/0953-8984/23/36/365402.
^ (EN) C. Joo, The ring structure of boron trioxide glass, in Journal of Non-Crystalline Solids, vol. 261, 1–3, 2000, pp. 282–286, DOI:10.1016/s0022-3093(99)00609-2.
^ (EN) J. W. Zwanziger, The NMR response of boroxol rings: a density functional theory study, in Solid State Nuclear Magnetic Resonance, vol. 27, 1–2, 2005, pp. 5–9, DOI:10.1016/j.ssnmr.2004.08.004.
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^ (EN) H. Effenberger, C.L. Lengauer e E. Parthé, Trigonal B₂O₃ with Higher Space-Group Symmetry: Results of a Reevaluation, in Monatshefte für Chemie, vol. 132, n. 12, 2001, pp. 1515–1517, DOI:10.1007/s007060170008.
^ (EN) AirProducts, Diborane Storage & Delivery (PDF), 2011. URL consultato il 21 agosto 2013 (archiviato dall'url originale il 4 febbraio 2015).

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Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]

(EN) boric oxide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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[1] scheda dell'anidride borica su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.

[2] (EN) Ferlat, G., Charpentier, T., Seitsonen, A.P., Takada, A., Lazzeri, M., Cormier, L., Calas, G. e Mauri. F., Boroxol Rings in Liquid and Vitreous B₂O₃ from First Principles, in Phys. Rev. Lett., vol. 101, n. 6, 2008, p. 065504, DOI:10.1103/PhysRevLett.101.065504.

[3] (EN) G. Ferlat, A. P. Seitsonen, M. Lazzeri e F. Mauri, Hidden polymorphs drive vitrification in B₂O₃, in Nature Materials Letters, vol. 11, n. 11, 2012, pp. 925–929, DOI:10.1038/NMAT3416.

[4] (EN) I. Hung, Determination of the bond-angle distribution in vitreous B₂O₃ by rotation (DOR) NMR spectroscopy, in Journal of Solid State Chemistry, vol. 182, n. 9, 2009, pp. 2402–2408, DOI:10.1016/j.jssc.2009.06.025.

[5] (EN) A. K. Soper, Boroxol rings from diffraction data on vitreous boron trioxide, in J. Phys.: Condens. Matter, vol. 23, n. 36, 2011, p. 365402, DOI:10.1088/0953-8984/23/36/365402.

[6] (EN) C. Joo, The ring structure of boron trioxide glass, in Journal of Non-Crystalline Solids, vol. 261, 1–3, 2000, pp. 282–286, DOI:10.1016/s0022-3093(99)00609-2.

[7] (EN) J. W. Zwanziger, The NMR response of boroxol rings: a density functional theory study, in Solid State Nuclear Magnetic Resonance, vol. 27, 1–2, 2005, pp. 5–9, DOI:10.1016/j.ssnmr.2004.08.004.

[8] (EN) M. Micoulaut, The structure of vitreous B₂O₃ obtained from a thermostatistical model of agglomeration, in Journal of Molecular Liquids, vol. 71, 2–3, 1997, pp. 107–114, DOI:10.1016/s0167-7322(97)00003-2.

[9] (EN) Alderman, O.L G., Ferlat, G., Baroni, A., Salanne, M., Micoulaut, M., Benmore, C.J., Lin, A., Tamalonis, A. e Weber, J.K.R., Liquid B2O3 up to 1700K: X-ray diffraction and boroxol ring dissolution (PDF), in Journal of Physics: Condensed Matter, vol. 27, n. 45, 2015, p. 455104, DOI:10.1088/0953-8984/27/45/455104.

[a1-10] (EN) Gurr, G.E., Montgomery, P.W., Knutson, C.D. e Gorres, B.T., The Crystal Structure of Trigonal Diboron Trioxide, in Acta Crystallographica B, vol. 26, n. 7, 1970, pp. 906–915, DOI:10.1107/S0567740870003369.

[11] (EN) Brazhkin, V.V., Katayama, Y., Inamura, Y., Kondrin, M.V., Lyapin, A.G., Popova, S.V. e Voloshin, R.N., Structural transformations in liquid, crystalline and glassy B₂O₃ under high pressure, in JETP Letters, vol. 78, n. 6, 2003, pp. 393–397, DOI:10.1134/1.1630134.

[patnaik-12] (EN) P. Patnaik, Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill, 2003, p. 119, ISBN 978-00-70-49439-8. URL consultato il 6 giugno 2009.

[13] (EN) Kocakuşak, S., Akçay, K., Ayok, T., Koöroğlu, H.J., Koral, M., Savaşçi, Ö.T. e Tolun, R., Production of anhydrous, crystalline boron oxide in fluidized bed reactor, in Chemical Engineering and Processing, vol. 35, n. 4, 1996, pp. 311–317, DOI:10.1016/0255-2701(95)04142-7.

[14] (EN) Morelock, C.R., Research Laboratory Report #61-RL-2672M, General Electric, 1961.

[15] (EN) Aziz, M.J., Nygren, E., Hays, J.F. e Turnbull, D., Crystal Growth Kinetics of Boron Oxide Under Pressure, in Journal of Applied Physics, vol. 57, n. 6, 1985, p. 2233, DOI:10.1063/1.334368.

[16] (EN) G.E. Gurr, P.W. Montgomery, C.D. Knutson e B.T. Gorres, The crystal structure of trigonal diboron trioxide, in Acta Crystallographica B, vol. 26, n. 7, 1970, pp. 906–915, DOI:10.1107/S0567740870003369.

[17] (EN) S.L. Strong, A.F. Wells e R. Kaplow, On the crystal structure of B₂O₃, in Acta Crystallographica B, vol. 27, n. 8, 1971, pp. 1662–1663, DOI:10.1107/S0567740871004515.

[18] (EN) H. Effenberger, C.L. Lengauer e E. Parthé, Trigonal B₂O₃ with Higher Space-Group Symmetry: Results of a Reevaluation, in Monatshefte für Chemie, vol. 132, n. 12, 2001, pp. 1515–1517, DOI:10.1007/s007060170008.

[19] (EN) AirProducts, Diborane Storage & Delivery (PDF), 2011. URL consultato il 21 agosto 2013 (archiviato dall'url originale il 4 febbraio 2015).

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