Acido astatidrico
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| Acido astatidrico | |
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| Nome IUPAC | |
| astaturo di idrogeno | |
| Nomi alternativi | |
| astatano acido astatidrico |
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| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | HAt |
| Massa molecolare (u) | 210.995071 |
| PubChem | |
L'acido astatidrico o astatano è un idracido dell'Astato di formula HAt, costituito da un atomo di astato legato covalentemente con un atomo di idrogeno [1].
Tale composto chimico mostra proprietà simili a quelle degli altri quattro acidi alogenidrici, ed è, tra questi, l'acido più forte. Tuttavia il suo impiego è molto limitato, dal momento che si decompone rapidamente in idrogeno e astato elementari[2]. Poiché i due atomi hanno quasi la stessa elettronegatività, e lo ione At+ è stato osservato[3], la dissociazione può concludersi con la cessione di un elettrone all'atomo di idrogeno. Pertanto, l'acido astatidrico può dare origine alla seguente reazione, in cui l'alogeno precipita:
2HAt → H+ + At- + H- + At+ → H2 + At2
Note[modifica]
- ^ astatane - PubChem Public Chemical Database
- ^ Peter Fairbrother, "Re: Is hydroastatic acid possible?"
- ^ http://books.google.com/books?id=UPBKxgY20lEC&pg=PA219
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