Acido clorico
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| Acido clorico | |
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| Nomi alternativi | |
| acido clorico (V) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | HClO3 |
| Peso formula (u) | 84.45914 |
| Aspetto | liquido incolore |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/l, in c.s.) | ca. 1000 g/L |
| Costante di dissociazione acida a 293,15 K | 10 |
| Solubilità in acqua | 400 g/L |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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| Frasi R | 9-20/22-35 |
| Frasi S | 2-13-16-27 |
L'acido clorico (HClO3) è un acido corrosivo che si comporta come un potente comburente.
[modifica] Sintesi
Viene prodotto trattando clorati con un acido forte come l'acido solforico.
Il solfato di bario, insolubile, viene eliminato dai prodotti. Un altro metodo consiste nel riscaldamento dell'acido ipocloroso, con produzione di acido cloridrico e acido clorico:
- 3HClO → HClO3 + 2HCl
[modifica] Caratteristiche
È stabile in soluzioni acquose fino al 30%. A pressione ridotta, si può concentrare sopra il 40% per evaporazione dell'acqua. Sopra queste concentrazioni, e per riscaldamento, l'acido clorico decompone producendo diversi prodotti:
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