Ossiacidi

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Gli ossiacidi, conosciuti anche come ossoacidi o acidi ossigenati, sono composti ternari formati da idrogeno, non metallo e ossigeno. Derivano dalla reazione di un'anidride con l'acqua.

Gli ossiacidi si suddividono in "triprotici", con tre atomi di idrogeno; "diprotici", con due atomi di idrogeno; "monoprotici", con un solo atomo di idrogeno. Un esempio di ossiacido, in nomenclatura tradizionale, è l'acido carbonico, nella nomenclatura IUPAC: acido triossocarbonico.

Per reazione con una base gli ossoacidi danno dai sali. La stechiometria della reazione è del tipo:

Hx-M1Oy + X MOH --> M2xM1Oy + X H2O

dove M2 è un metallo e M1 il non metallo.

Gli ossacidi si rifanno alle anidridi, infatti: anidride carbonica= acido carbonico, al posto di anidride si mette acido, i prefissi -ipo -per e i suffissi -oso -ico se presenti nelle anidridi rimangono anche negli acidi: anidride perclorica= acido perclorico.

Più precisamente, i prefissi ipo- e per- ed i suffissi -oso e -ico sono utilizzati per indicare la valenza impegnata dal non-metallo presente. Così, ad esempio, gli acidi basati sul cloro si denomineranno (secondo la nomenclatura tradizionale):

  • acido ipocloroso (il cloro impegna la valenza più bassa, ossia 1)
  • acido cloroso (il cloro impegna la valenza immediatamente più alta, ossia 3)
  • acido clorico (il cloro impegna la valenza ancora più alta, ossia 5)
  • acido perclorico (il cloro impegna la valenza in assoluto più alta, ossia 7)


Ci sono alcuni elementi della tavola periodica che possono reagire con 2 o con 3 molecole di acqua nella reazione di sintesi (fosforo, silicio, arsenico, boro).

Ossiacidi più comuni[modifica | modifica wikitesto]

Ossiacido Formula grezza Formula di struttura
Acido (orto) borico

IUPAC = acido triossoborico (III)[1]

H3BO3 Acido borico.gif
Acido carbonico

IUPAC = acido triossocarbonico (IV)

H2CO3 Carbonic-acid-2D.png
Acido nitroso

IUPAC= acido diossonitrico (II)

HNO2 Nitrous acid.svg
Acido nitrico

IUPAC= acido triossonitrico (V)

HNO3 Nitric-acid.png
Acido ipofosforoso (Acido fosfinico)

IUPAC= acido diossofosforico (III)

H3PO2 Hypophosphorous-acid-2D.png
Acido fosforoso (Acido fosfonico)

IUPAC = acido triossofosforico (III)

H3PO3 Acido fosforoso.png
Acido (orto) fosforico

IUPAC = acido tetraossofosforico (V)

H3PO4 Phosphoric-acid-2D.png
Acido pirofosforico

IUPAC = acido eptafosforico (V)

H4P2O7 Pyrophosphoric-acid-2D.png
Acido solforoso

IUPAC = acido triossosolforico (IV)

H2SO3 Acido solforoso.gif
Acido solforico

IUPAC = acido tetraossosolforico (VI)

H2SO4 Acido solforico.gif
Acido ipocloroso

IUPAC = acido monoclorico (I)

HClO Acido ipocloroso.gif
Acido cloroso

IUPAC = acido diossoclorico (III)

HClO2 Acido cloroso.gif
Acido clorico

IUPAC = acido triossoclorico (V)

HClO3 Acido clorico.gif
Acido perclorico

IUPAC = acido tetraossoclorico (VII)

HClO4 Perchloric-acid-2D.png
Acido iodico HIO3
Acido xenico H2XeO4

Note[modifica | modifica wikitesto]

  1. ^ La nomenclatura IUPAC li legge partendo dall'ossigeno poi il nome del non metallo con la desinenza "-ato" infine "di idrogeno" o del metallo a cui è riferito. (ad esempio tetraossiclorato di idrogeno).

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