Acido forte

Acidi e basi

• Reazione acido-base
• Estrazione acido-base
• K di dissociazione acida
• K di dissociazione basica
• Funzione di acidità
• Soluzione tampone
• pH
• Affinità protonica
• Autoionizzazione
• Acidi:
  • Acido di Lewis
  • Acido minerale
  • Acido organico
  • Acido forte
  • Superacido
  • Acido debole
• Basi:
  • Base di Lewis
  • Base organica
  • Base forte
  • Superbase
  • Base debole

Gli acidi forti sono quelle sostanze che hanno una costante di dissociazione acida (K_a) maggiore di 1; per rendersi conto di quanto questo valore sia alto, basta pensare che tutti gli altri acidi (a parte quelli chiamati superacidi) sono detti deboli e hanno una K_a solitamente espressa tramite potenze negative di dieci.

I sei acidi forti e le loro basi coniugate.

Al gruppo degli acidi forti appartengono solamente sei sostanze: l'acido solforico (H₂SO₄, facente parte del liquido della batteria dell'automobile), l'acido cloridrico (HCl, chiamato anche acido muriatico), l'acido nitrico (HNO₃, importante componente dell'acqua regia), l'acido iodidrico (HI), l'acido perclorico (HClO₄) e l'acido bromidrico (HBr). Ognuno di questi prodotti chimici si ionizza completamente in acqua: ciò vuol dire che da 1mol di uno di essi si ricava una soluzione acquosa contenente esattamente 1mol di H₃O⁺. Mischiare gli acidi forti con l'acqua, in particolar modo l'acido solforico, richiede però grande attenzione ed esperienza: si tratta infatti di reazioni molto esotermiche che possono causare il ribollire della soluzione e una fuoriuscita di liquidi corrosivi dal contenitore di reazione. Tali ionizzazioni avvengono secondo le seguenti formule:

H₂SO₄ + H₂O → HSO₄^- + H₃O⁺

HCl + H₂O → Cl^- + H₃O⁺

HNO₃ + H₂O → NO₃^- + H₃O⁺

HI + H₂O → I^- + H₃O⁺

HClO₄ + H₂O → ClO₄^- + H₃O⁺

HBr + H₂O → Br^- + H₃O⁺

Notiamo inoltre che, secondo la teoria acido-base di Brønsted-Lowry, le basi coniugate di queste sostanze, ovvero quelle che fanno parte dei prodotti insieme allo ione idronio, hanno una K_b (costante di dissociazione basica) piccolissima, minore di 10^-14; lo ione bisolfato HSO₄^-, ovvero la base coniugata dell'acido solforico, è addirittura una sostanza anfotera.

Bibliografia

• I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica, CEA, ISBN 88-408-1285-7

Voci correlate

• Acido debole

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