Tiocianato di potassio
| Tiocianato di potassio | |
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| Nomi alternativi | |
| solfocianuro di potassio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | KSCN |
| Massa molecolare (u) | 97,18 g/mol |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,89 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 2170 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 175 °C (448 K) |
| Temperatura di ebollizione | 500 °C (773 K) (decomposizione) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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attenzione |
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| Frasi H | 332 - 312 - 302 - 412 - EUH032 |
| Consigli P | 273 - 302+352 [1] |
Il tiocianato di potassio (o solfocianuro di potassio) è il composto di formula KSCN ed è il sale di potassio dell'acido tiocianico. A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore. È un sale importante contenente l'anione tiocianato, SCN−, uno degli pseudoalogenuri. Il composto ha un punto di fusione relativamente basso rispetto alla maggioranza dei sali inorganici.
Uso in sintesi chimica [modifica]
Il KSCN in soluzione acquosa reagisce in modo pressoché quantitiativo con Pb(NO3)2 formando Pb(SCN)2. Il tiocianato di piombo è stato usato per convertire cloruri acilici in tiocianati.[2] KSCN converte il carbonato di etilene in solfuro di etilene:[3]
- KSCN + C2H4O2CO → KOCN + C2H4S + CO2
A questo scopo KSCN deve essere ben secco; l'acqua è rimossa fondendo KSCN sotto vuoto. In una reazione simile KSCN converte l'ossido di cicloesene nel corrispondente solfuro:[4]
- KSCN + C6H10O → KOCN + C6H10S
KSCN serve inoltre per la sintesi del solfuro di carbonile:[5]
- KSCN + 2 H2SO4 + H2O → KHSO4 + NH4HSO4 + OCS
Altri usi [modifica]
Soluzioni acquose diluite di KSCN si usano a volte in film e a teatro per ottenere un effetto sangue moderatamente realistico. La soluzione di KSCN è incolore e può essere dipinta su una superficie o tenuta come tale. Quando la soluzione incolore viene a contatto con una soluzione contenente ioni Fe3+ (ad esempio cloruro ferrico) si forma una colorazione rosso sangue, dovuta ad un complesso tra ferro e ione tiocianato. Ad esempio è facile creare il trucco delle stimmate. Le due soluzioni sono incolori, e si pongono separatamente su ciascuna mano; mettendo in contatto le mani ha luogo la reazione e si ottiene l'effetto delle stimmate.
Note [modifica]
- ^ scheda del tiocianato di potassio su IFA-GESTIS
- ^ Smith, P. A. S.; Kan, R. O. (1973). "2a-Thiohomophthalimide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 1051.
- ^ Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). "Ethylenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 562.
- ^ van Tamelen, E. E. (1963). "Cyclohexenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 232.
- ^ Ferm R. J. (1957). "The Chemistry of Carbonyl sulfide". Chem. Rev. 57 (4): 621–640.
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