Esanitrocobaltato di sodio
| Esanitrocobaltato di sodio | |
|---|---|
.png) | |
_powder.jpg) | |
| Nomi alternativi | |
| nitrito di sodio e cobalto (III) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Na3[Co(NO2)6] |
| Massa molecolare (u) | 403,94 g/mol |
| Aspetto | solido in polvere da giallo a marrone |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 237-077-7 |
| PubChem | 16211641 |
| SMILES | [Na+].[Na+].[Na+].O=[N+]([O-])[Co-3]([N+]([O-])=O)([N+](=O)[O-])([N+]([O-])=O)([N+]([O-])=O)[N+]([O-])=O |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Solubilità in acqua | 720 g/l (20 °C) moderatamente solubile |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
| |
| pericolo | |
| Frasi H | 272 - 315 - 317 - 319 - 334 - 335 |
| Consigli P | 220 - 261 - 280 - 305+351+338 - 342+311 [1] |
L'esanitrocobaltato di sodio (o nitrito di sodio e cobalto (III)) è un sale complesso di sodio, cobalto e dell'acido nitroso.
Si tratta di un composto di coordinazione in cui l'anione centrale è il cobalto (III), mentre i leganti sono sei gruppi nitriti. Viene usato come reagente per l'analisi qualitativa del potassio e dello ione ammonio.
A temperatura ambiente si presenta come un solido in polvere da giallo a marrone dall'odore tenue di acido nitrico. È un composto nocivo.
Sintesi e reazioni[modifica | modifica wikitesto]
Si può preparare per:
- ossidazione di sali di cobalto(II) in presenza di nitrito di sodio:[2]
- 4 [Co(H2O)6](NO3)2 + O2 + 24 NaNO2 → 4 Na3[Co(NO2)6] + 8 NaNO3 + 4 NaOH + 22 H2O
- reazione del cloruro di cobalto(II) e nitrito sodico in acido acetico:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+NO\uparrow +2\;NaCl+2\;CH_{3}COONa+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47b0e36719833e5dc6513662738c97b88584470e)
- reazione del nitrato di cobalto con nitrito sodico e acido acetico.[3]:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2\;NaNO_{3}+2\;H_{3}C-COONa+H_{2}O+NO\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4e152dce8ad7bf232bb2cf60eeceea88cabee53a)
Applicazioni[modifica | modifica wikitesto]
_solution.jpg)
Anche se l'esanitrocobaltato di sodio è solubile in acqua, forma la base per la determinazione quantitativa del potassio, tallio e dello ione ammonio. Nelle condizioni di reazione raccomandate, il sale doppio insolubile K2Na[Co(NO2)6].H2O precipita e viene pesato.[4]
In geochimica, l'esanitrocobaltato di sodio viene usato per distinguere i feldspati alcalini dal plagioclasio in sezioni sottili.[5]
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Sigma Aldrich; rev. del 13.03.2010
- ^ O. Glemser, Sodium Hexanitritocobaltate(III), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1541.
- ^ College Practical Chemistry, V K Ahluwalia, Sunita Dhingra, Sunita Dhingra
- ^ A.I. Vogel,(1951), Quantitative Inorganic analysis, (2d edition), Longmans Green and Co
- ^ E.H. Bailey and R.E. Stevens,(1960), Selective staining of K-feldspar and plagioclase on rock slabs and thin sections, American Mineralogist, vol. 45, pp. 1020-1025.
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Esanitrocobaltato di sodio
