Idrolisi

Rientrano sotto il generico nome di idrolisi (leggasi "idròlisi" o anche "idrolìsi", dal greco ydor",acqua, e lyo, sciogliere) diverse reazioni chimiche in cui le molecole vengono scisse in due o più parti per effetto dell'acqua e può talvolta essere considerata come la reazione inversa della reazione di condensazione. Non è da confondersi con l'idratazione, in cui ad una molecola viene addizionata una molecola di acqua (come nel caso dell'idratazione degli alcheni ad alcoli).

Caratteristiche

Le reazioni di idrolisi sono tra le più varie; alcune sono spontanee, altre hanno bisogno di un catalizzatore, spesso un acido o una base. Nei sistemi viventi le idrolisi sono spesso catalizzate da specifici enzimi della famiglia delle idrolasi.

Un esempio di idrolisi sono le idrolisi degli esteri a dare acidi carbossilici ed alcoli; industrialmente, l'idrolisi alcalina dei grassi animali e vegetali (saponificazione) è usata per produrre glicerina e sali di acidi carbossilici a lunga catena, impiegati come detergenti.

CH2-O-CO-R                  CH2-OH
|                  (NaOH)   |
CH-O-CO-R  + 3 H2O ------>  CH-OH  +  3 R-COO-
|                           |
CH2-O-CO-R                  CH2-OH

Variazioni di pH

Con il termine idrolisi si indica anche la reazione che subiscono gli ioni derivanti da acido o base debole: questi reagiscono con l'acqua originando in parte l'elettrolita debole di partenza e provocando una variazione del pH.

Possiamo considerare l'esempio della variazione di pH causata dall'aggiunta di un sale derivante da un acido debole e una base forte:

CN^- + H₂O $\rightleftharpoons$ HCN + OH^-

che porta alla formazione di acido cianidrico (acido coniugato della base cianuro) e ioni OH^-. Tale tipo di reazione è un esempio di idrolisi basica

Consideriamo adesso la reazione di idrolisi del cloruro di ammonio, NH₄Cl:

NH₄⁺ + H₂O $\rightleftharpoons$ NH₄OH + H⁺

In questa reazione lo ione NH₄⁺, acido debole, reagisce ripristinando parzialmente la sua base coniugata (l'idrossido di ammonio, NH₄OH) dando idrolisi acida.

Consideriamo infine il caso di un sale binario derivato da acido e base entrambi deboli, il cianuro di ammonio, NH₄CN: in questo caso entrambi gli ioni subiscono idrolisi ma essendo la base coniugata di NH₄⁺ più forte dell'acido cianidrico, come si può evincere dalle relative costanti di equilibrio, prevarrà l'idrolisi basica e il pH sarà alcalino.

Voci correlate

• Reazione di neutralizzazione
• Condensazione
• Esteri
• Ammidi
• Acidi carbossilici
• Alcoli
• Equilibrio chimico
• Teoria acido-base di Brønsted-Lowry
• Idratazione (chimica)

Altri progetti

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Collegamenti esterni

• Idrolisi salina

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