Acido formico
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| Acido formico | |
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| Nome IUPAC | |
| acido metanoico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CH2O2 |
| Massa molecolare (u) | 46,03 |
| Aspetto | liquido incolore |
| Numero CAS | |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,22 |
| Costante di dissociazione acida a 298 K | 1,77 × 10-4 |
| Solubilità in acqua | completamente solubile |
| Temperatura di fusione (K) | 281,5 K (8,4 °C) |
| ΔfusH0 (kJ·mol-1) | 12,7 |
| ΔfusS0 (J·K-1mol-1) | 45,1 |
| Temperatura di ebollizione (K) | 373,9 K (100,8 °C) |
| ΔebH0 (kJ·mol-1) | 22,7 |
| ΔebS0 (J·K-1mol-1) | 119,8 |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol-1) | -425,0 |
| ΔfG0 (kJ·mol-1) | -361,4 |
| S0m(J·K-1mol-1) | 129,0 |
| C0p,m(J·K-1mol-1) | 99,0 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Flash point (K) | 321 (48 °C) |
| Limiti di esplosione | 12 - 38% vol. |
| Temperatura di autoignizione (K) | 753 (480 °C) |
| Simboli di rischio chimico
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L'acido formico (o acido metanoico, secondo la nomenclatura IUPAC) è il più semplice degli acidi carbossilici. Ha formula chimica HCOOH e il numero CAS è 64-18-6.
È un liquido incolore dall'odore pungente, è corrosivo e, se tenuto a contatto con la pelle provoca ustioni, distruggendo l'intero spessore del tessuto cutaneo. È miscibile in glicerolo, acetato di etile, metanolo e acqua; è molto solubile in acetone. È un forte agente riducente.
Deve il suo nome alle formiche, nel cui organismo viene sintetizzato, che lo usano come veleno urticante.
Indice |
[modifica] Produzione
Viene ottenuto per la prima volta nel 1670 dalla distillazione distruttiva di formiche.
L'acido formico è prodotto facendo reagire prima il metanolo con ossido di carbonio:
- CH3OH + CO → HCOOCH3
Si forma il formiato di metile, un derivato. La reazione viene fatta a 80 °C e ad una pressione di 40 atm in fase liquida.
Quindi il formiato viene idrolizzato:
- HCOOCH3 + H2O → HCOOH + CH3OH
Tuttavia per l'idrolisi è necessaria una grande quantità di acqua e per questo si preferisce fare reagire prima il formiato con ammoniaca per formare la formammide:
- HCOOCH3 + NH3 → HCONH2 + H2O
Poi la formammide viene idrolizzata con acqua ed acido solforico:
- 2 HCONH2 + 2 H2O + H2SO4 → 2 HCOOH + (NH4)2SO4
Un altro metodo è quello di fare reagire l'ossido di carbonio con idrossido di sodio per formare il sodio formiato
- CO + NaOH → HCOONa
Quest'ultimo viene fatto poi reagire con acido solforico per produrre l'acido formico:
- HCOONa + H2SO4 → HCOOH + Na2SO4
[modifica] Usi
L'uso principale dell'acido formico è come agente conservante ed antibatterico nei mangimi per animali d'allevamento. Vaporizzato sul fieno o su altri foraggi, ne arresta alcuni processi di fermentazione. Nell'industria avicola viene a volte addizionato al mangime per eliminare i batteri della salmonella.
Tra gli additivi alimentari è identificato dalla sigla E 236.
In apicoltura viene utilizzato nella lotta contro la Varroa destructor in particolare per la sua capacità di agire anche nelle celle opercolate. La difficoltà e pericolosità di somministrazione ne limitano l'utilizzo.
Alcuni uccelli (tra cui il corvo) provocano pesantemente le formiche, le quali, nel tentativo di respingere il molestatore, gli spruzzano contro l'acido formico. Tale pratica è nota col nome Inglese di anting.
L'uccello si serve dell'acido per liberarsi dei parassiti.[1]
I sali derivati dell'acido formico, i formiati, vengono impiegato nell'industria tessile, carta, gomma, plastica e nella concia dei pellami. Alcuni suoi esteri trovano uso come aromi artificiali e come profumi.
[modifica] Note
- ^ Ecospirituality Foundation. URL consultato il 26-09-2007.
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