Acido trifluoroacetico
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| Acido trifluoroacetico | |
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| Nomi alternativi | |
| TFA | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CF3COOH |
| Massa molecolare (u) | 114,02 g/mol |
| Aspetto | liquido incolore |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,48 g/ml (20 °C) |
| Solubilità in acqua | (20 °C) completamente solubile |
| Temperatura di fusione | -15 °C (258 K) |
| Temperatura di ebollizione | 72 °C (345 K) (1013 hPa) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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pericolo |
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| Frasi H | 331 - 314 - 412 - EUH071 |
| Consigli P | 260 - 273 - 280 - 303+361+353 - 305+351+338 - 312 [1] |
L'acido trifluoroacetico (o TFA) è un derivato fluorurato dell'acido acetico.
A temperatura ambiente si presenta come un liquido incolore dall'odore pungente. È un composto nocivo, corrosivo, pericoloso per l'ambiente.
È un acido carbossilico forte come un acido minerale. La sua pKa (-0,25) è inferiore a quella dell'acido acetico di ben 5 ordini di grandezza; di conseguenza l'acido, in acqua, esiste solo in forma completamente dissociata. Questo fenomeno è dovuto alla forte stabilizzazione della carica negativa dell'anione trifluoroacetato operata dall'effetto induttivo esercitato dai tre atomi di fluoro (gli atomi più elettronegativi della tavola periodica).
[modifica] Note
- ^ scheda dell'acido trifluoroacetico su IFA-GESTIS
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