Criolite
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| Criolite | |
|---|---|
| Nome IUPAC | |
| esafluoroalluminato di trisodio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Na3AlF6 |
| Massa molecolare (u) | 209,94 g/mol |
| Aspetto | solido grigio-bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 237-410-6 |
| PubChem | 16693908 |
| SMILES | F[Al-3](F)(F)(F)(F)F.[Na+].[Na+].[Na+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,95 (29 °C) |
| Solubilità in acqua | 0,3 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 1.000 °C (1.273 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
| |
| pericolo | |
| Frasi H | 332 - 372 - 411 |
| Consigli P | 260 - 270 - 271 - 273 - 304+340 [1] |
La criolite è un sale complesso di alluminio, fluoro e sodio.
A temperatura ambiente si presenta come un solido grigio-bianco inodore. È un composto tossico, pericoloso per l'ambiente.
In forma liquida è utilizzata per la produzione industriale dell'alluminio. Venne utilizzata in gran quantità dalla metà dell'Ottocento fino al 1900 circa, e in particolare da Julius Thomsen, chimico danese, per la sintesi della soda caustica.
Viene anche abbreviata Crl[2].
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ Classificazione GHS del composto sul database PubChem (n.4) [1 ]
- ^ Donna L. Whitney, Bernard W. Evans, Abbreviations for names of rock-forming minerals (PDF), in American Mineralogist,, vol. 95, 2010, pp. 185-187. URL consultato il 20 febbraio 2014.
Altri progetti
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Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su criolite
Collegamenti esterni
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) sodium fluoroaluminate, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
| Controllo di autorità | Thesaurus BNCF 43110 |
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