Portale:Chimica

Portale della chimica Portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia La chimica è quella branca delle scienze naturali che si occupa dello studio, della costituzione e delle proprietà della materia e delle sue trasformazioni. È lo studio delle proprietà e della struttura degli atomi (compresi i loro isotopi stabili e radioattivi), dei composti e delle molecole, nonché delle miscele e soluzioni degli stessi, quali costituenti base della natura e di come essi si combinano per produrre i vari stati della materia che formano noi stessi e tutto ciò che ci circonda. Coordinamento: Progetto Chimica · Baretto di Chimica

«There's plenty of room at the bottom» (trad. «C'è molto spazio in basso», Richard Feynman, 1959)

Litio Il litio è l'elemento chimico della tavola periodica che ha simbolo Li numero atomico 3. Appartiene al gruppo 1 (metalli alcalini). Il litio, nella sua forma pura, è un metallo soffice color argento, che si ossida rapidamente a contatto con l'aria o l'acqua. È il più leggero degli elementi solidi ed è usato principalmente nelle leghe conduttrici di calore, nelle batterie e come componente in alcuni medicinali (farmaci antipsicotici) per lo stabilizzamento dell'umore. Il litio è il più leggero dei metalli, con una densità (0,535 g/cm³) pari a circa metà di quella dell'acqua. Come tutti i metalli alcalini, il litio reagisce facilmente con l'acqua e in natura non si trova allo stato metallico, a causa della sua notevole reattività. Ciononostante è meno reattivo del sodio, a dispetto della similitudine chimica, e per la relazione diagonale con il magnesio condivide con quest'ultimo elemento molte proprietà. Se riscaldato, produce una fiamma color cremisi, ma quando brucia intensamente, la fiamma diventa bianco brillante. È un elemento univalente. Leggi tutta la voce... Cerca un altro elemento chimico... Ossido di etilene L'ossido di etilene (o ossirano) è il più semplice composto eterociclico contenente ossigeno, e più specificatamente è il più semplice degli epossidi (eteri ciclici in cui l'ossigeno è uno degli atomi di un anello a tre termini). A temperatura e pressione ambiente è un gas incolore dall'odore dolciastro, estremamente infiammabile, esplosivo se mescolato all'aria. È utilizzato dall'industria chimica per la produzione di numerosi materiali. Leggi tutta la voce... Cerca un altro composto chimico... Cerca un composto a partire dalla sua formula molecolare... L'alogenazione è una reazione chimica che causa l'incorporamento di un atomo di un alogeno all'interno di una molecola. Nella sua accezione più generale, l'alogenazione indica una qualsiasi reazione che implica la formazione di un alogeno-derivato. Esempi di reazioni di alogenazione sono: le alogenazioni di alcani le addizioni elettrofile di alogeni a composti insaturi le reazioni di sostituzione elettrofila con alogeno le reazioni che sfruttano l'acidità di α-cheto-composti. Reazione di alogenazione del benzene Leggi tutta la voce... Cerca un'altra reazione chimica... Moduli a membrana del tipo "hollow fiber". Leggi la voce... Cerca un'altra apparecchiatura...

Svante August Arrhenius Svante August Arrhenius (Vik, 19 febbraio 1859 – Stoccolma, 2 ottobre 1927) è stato un chimico e fisico svedese, premio Nobel per la chimica nel 1903 per la sua teoria sul trasferimento di ioni visti come responsabili del passaggio di elettricità. Nel 1860 i genitori decisero di trasferirsi a Uppsala dove il ragazzo crebbe e frequentò le scuole della Cattedrale, avendo un bravo insegnante di fisica. Qui manifestò interesse al calcolo aritmetico e, successivamente, per la matematica e la fisica, una volta giunto alle scuole superiori. Nel 1876 si iscrisse all'Università di Uppsala per studiarvi matematica, chimica e fisica. Su suggerimento dei vari insegnanti di quest'ultima materia, si trasferisce all'Accademia delle Scienze di Stoccolma sotto la guida del professore E. Edlund. Le sue ricerche lo portarono a studiare le affinità tra la chimica e l'elettricità (un'affinità già sospettata da Berzelius) elaborando la tesi di dottorato sul passaggio di elettricità attraverso le soluzioni. L'idea che stava alla base del suo lavoro era che fossero gli ioni i responsabili del fenomeno dell'elettrolisi: un'idea che, in occasione della sua dissertazione alla facoltà di Uppsala, non convinse la comunità scientifica. Leggi tutta la voce... Cerca un altro chimico... Categoria Portale Wikipedia Aiuto Nei riquadri qui sotto, clicca "+" per vedere le voci contenute all'interno di una categoria e "-" per nasconderle. Cliccando sui link, puoi accedere alle relative categorie o voci. Chimica Branche della chimica Chimici Concetti fondamentali di chimica Elementi chimici Equazioni nella chimica Esperimenti di chimica Eventi legati alla chimica Fonti energetiche Ingegneria chimica Letteratura scientifica chimica Liste di chimica Mineralogia Miscele Organizzazioni di chimica Reazioni chimiche Rischio chimico e prevenzione Specie chimiche Storia della chimica Tecnologie chimiche Terminologia chimica Lavoro sporco - chimica Wikipedia:Libri di chimica Voci di qualità - chimica Servizio - chimica Voci in vetrina - chimica Chimica Amminociclitolo Antiferroelettricità Autoaccelerazione Biblioteca di chimica Cesare Pecile Chimica con le microonde Cronologia della chimica Diagramma di Bjerrum Diagramma di Davenport Diflubenzuron Equazione di Avrami Filosofia della chimica Meccanochimica Microfluidica su carta Microincapsulazione Principio di Thomsen-Berthelot Sabbia magica Scienza centrale Sottoprodotto Struttura Markush Trasposizione di Fries Trattato elementare di chimica Cerca su it.wikipedia con il motore di ricerca Visualizza immagini sulla chimica a caso. Visualizza una voce sulla chimica a caso. Altri progetti Wikiquote Wikibooks Wikizionario Wikinotizie Wikimedia Commons Wikiquote contiene citazioni sulla chimica Wikibooks contiene testi o manuali di chimica Wikizionario contiene il lemma di dizionario «chimica» Wikinotizie contiene notizie di attualità sulla chimica Wikimedia Commons contiene immagini o altri file sulla chimica Agricoltura Biografie Biologia Ecologia e Ambiente Elettrochimica Elettrotecnica Energia Fantascienza Fisica Ingegneria Matematica Materiali Medicina Metrologia Microbiologia Mineralogia Premi Nobel Scienza e tecnica

Gruppo → 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Periodo ↓ 1 1 H 2 He 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 6 55 Cs 56 Ba 57 La * 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 7 87  Fr  88 Ra 89 Ac ** 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Nh 114 Fl 115 Mc 116 Lv 117 Ts 118 Og * Lantanoidi 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu ** Attinoidi 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr Serie chimiche della tavola periodica Metalli alcalini Metalli alcalino terrosi Lantanoidi Attinoidi Elementi di transizione Metalli del blocco p Semimetalli Non metalli Alogeni Gas nobili Legenda per i colori dei numeri atomici: gli elementi numerati in blu sono liquidi a T = 298 K e p = 100 kPa; quelli in verde sono gas a T = 298 K e p = 100 kPa; quelli in nero sono solidi a T = 298 K e p = 100 kPa; quelli in rosso sono artificiali e non sono naturalmente presenti sulla Terra (sono tutti solidi a T = 298 K e p = 100 kPa). Il tecnezio e il plutonio sono presenti in minime quantità nelle miniere di uranio, nelle giganti rosse e nei resti di supernovae.

«There's even more room at the top» (trad. «C'è ancora più spazio in alto», Jean-Marie Lehn, 1995)

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