Fluoruro di berillio

Da Wikipedia, l'enciclopedia libera.
Jump to navigation Jump to search
Fluoruro di berillio
Struttura del fluoruro di berillio
Campione di fluoruro di berillio
Nome IUPAC
fluoruro di berillio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareBeF2
Peso formula (u)47,01
Aspettosolido incolore
Numero CAS7787-49-7
Numero EINECS232-118-5
PubChem24589
SMILES
[Be+2].[F-].[F-]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)1,986[1]
Solubilità in acquamolto solubile (idrolizza)
Temperatura di fusione555 °C (828 K)[1]
Temperatura di ebollizione1 169 °C (1 442 K)[2]
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)−1026,8[2]
ΔfG0 (kJ·mol−1)−979,4,0[2]
S0m(J·K−1mol−1)53,4[2]
C0p,m(J·K−1mol−1)51,8[2]
Proprietà tossicologiche
LD50 (mg/kg)98 oral rat[1]
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
tossicità acuta tossico a lungo termine pericoloso per l'ambiente
pericolo
Frasi H350i - 330 - 301 - 372 - 319 - 335 - 315 - 317 - 411 [1]
Consigli P260 - 301+310 - 305+351+338 - 320 - 405 - 501 [3]

Il fluoruro di berillio è il composto inorganico con formula BeF2. In condizioni normali è un solido incolore di aspetto vetroso, molto solubile in acqua e molto tossico.[1] Il composto è usato principalmente per la produzione di berillio metallico.[4][5]

Cenni storici[modifica | modifica wikitesto]

Il primo a descrivere sintesi e proprietà del fluoruro di glucinio (denominazione ottocentesca per il berillio) fu Paul Lebeau nel 1898.[6] Lebeau fece reagire l'idrossido di glucinio con acido fluoridrico ricavando l'ossifluoruro di glucinio; questo fu poi seccato ad alta temperatura in corrente di acido fluoridrico permettendo di isolare BeF2 anidro.

Sintesi[modifica | modifica wikitesto]

Il fluoruro di berillio si prepara a partire dall'idrossido di berillio grezzo derivante dalla lavorazione di minerali di berillio (berillo o bertrandite). L'idrossido di berillio è dapprima trattato con una soluzione di idrogenodifluoruro d'ammonio ottenendo il tetrafluoroberillato d'ammonio. Quest'ultimo è quindi riscaldato ad alta temperatura ottenendo così BeF2 anidro.[7][8]

Be(OH)2 + 2(NH4)HF2 → (NH4)2[BeF4] + 2H2O
(NH4)2[BeF4] → 2NH4F + BeF2

Struttura[modifica | modifica wikitesto]

Il fluoruro di berillio in condizioni normali è un solido vetroso, con una struttura simile alla silice vetrosa: ogni atomo di berillio è coordinato tetraedricamente in modo disordinato a quattro atomi di fluoro che sono a ponte tra due atomi di berillio. Il fluoruro di berillio è difficile da cristallizzare, ma analogamente al quarzo può dar luogo a varie forme cristalline tipo quarzo-α, quarzo-β, cristobalite e tridimite.[4] Nella forma quarzo-α la distanza Be–F risulta 154 pm.[9]

In fase gassosa il fluoruro di berillio è costituito da singole molecole BeF2 con struttura lineare e una distanza Be–F di 143 pm.[5] In fase liquida BeF2 mostra una struttura dove il berillio ha una coordinazione tetraedrica fluttuante, con proprietà analoghe a quelle di H2O e SiO2.[10]

Proprietà e reattività[modifica | modifica wikitesto]

Il fluoruro di berillio è un solido igroscopico che fuma in presenza di umidità idrolizzandosi. In acqua è molto solubile e si scioglie formando inizialmente BeF2(H2O)2, e successivamente [Be(H2O)4]2+ e altri ioni idratati tra i quali BeF+, BeF3 e BeF42–. Queste reazioni di idrolisi impediscono di isolare BeF2 da soluzioni acquose.[4][5][8]

BeF2 agisce da acido di Lewis in presenza di ioni fluoruro, formando fluoroberillati tipo BeF3, BeF42–, Be2F5, Be2F73–.[5]

Usi[modifica | modifica wikitesto]

Il fluoruro di berillio è un importante intermedio per ottenere berillio metallico. A tal scopo BeF2 viene ridotto con magnesio a circa 1300 ºC in un crogiolo di grafite:[5][8]

BeF2 + Mg → Be + MgF2

Tossicità / Indicazioni di sicurezza[modifica | modifica wikitesto]

Come tutti i composti di berillio, anche BeF2 è fortemente tossico. Il fluoruro di berillio è inoltre classificato come cancerogeno e pericoloso per l'ambiente acquatico.[1]

Note[modifica | modifica wikitesto]

Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]

Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]

Chimica Portale Chimica: il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia