Cloruro di berillio
| Cloruro di berillio | |
|---|---|
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| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | BeCl2 |
| Massa molecolare (u) | 79.9182 g/mol |
| Aspetto | cristalli bianchi |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 232-116-4 |
| PubChem | 24588 |
| SMILES | [Be+2].[Cl-].[Cl-] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Solubilità in acqua | 15.1 g/100 mL (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 399 °C (672,15 K) |
| Temperatura di ebollizione | 520 °C (793,15 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| pericolo | |
| Frasi H | 301 - 315 - 317 - 319 - 330 - 335 - 350i - 372 - 411 |
| Consigli P | 201 - 260 - 273 - 280 - 284 - 301+310 [1] |
Il cloruro di berillio è un composto di formula BeCl2 formato dal metallo berillio (Be) e dall'alogeno cloro (Cl); a temperatura ambiente si presenta come un solido cristallino bianco. Fonde e vaporizza a temperature piuttosto basse (rispettivamente 405 °C e 520 °C) a differenza degli alogenuri degli altri metalli alcalino-terrosi. È solubile in solventi organici come alcool ed etere. Tali caratteristiche indicano il carattere essenzialmente covalente del composto. Si idrolizza in acqua formando [Be(H2O)4]Cl2.
Caratteristiche strutturali[modifica | modifica wikitesto]
Il carattere covalente (nonostante l'elevata differenza di elettronegatività tra Be e Cl) è dovuto alla presenza di un catione con carica elevata (2+) e piccolo raggio, vicino ad un anione altamente polarizzabile (Cl-)[2]. In forma solida il cloruro di berillio presenta una struttura di polimero monodimensionale costituito da celle tetraedriche unite per gli spigoli; la struttura tetraedrica è distorta, con angoli Cl-Be-Cl di 109° e Be-Cl-Be di 71°[3]:
Ogni Be si lega con quattro atomi di cloro:
- due si legano attraverso gli elettroni spaiati,
- il Be presenta poi orbitali vuoti e accetta coppie di elettroni da altri due atomi di cloro.
In fase gassosa può presentarsi sia come monomero che come dimero. La forma dimera è presente in percentuali elevate solo a temperature vicine a quella di vaporizzazione, ad esempio 20% a 560 °C[3]. I monomeri presentano geometria lineare con angolo di legame di 180° a riprova del parziale carattere covalente dei legami: la molecola BeCl2 è spesso usata in didattica chimica per mostrare la geometria lineare nella teoria VSEPR.
Sintesi del composto[modifica | modifica wikitesto]
Si fa reagire l'ossido di berillio con carbone e cloro a 600 - 800 °C[2]:
- BeO (s) + C (s) + Cl2 (g) → BeCl2 (g) + CO (g)
BeCl2 può essere preparato anche trattando berillio metallico con cloruro di idrogeno:
- Be + 2 HCl → BeCl2 + H2
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Sigma Aldrich; rev. del 30.11.2012
- ^ a b P. Atkins, L. Jones (1998) "Chimica generale", Zanichelli, ISBN 88-08-09184-8
- ^ a b F.A. Cotton, G. Wilkinson(1980) Advanced inorganic chemistry - A comprensive text, J. Wiley & sons ISBN 0-471-02775-8.
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