Etano
| Etano | |
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| Nome IUPAC | |
| etano | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | C2H6 |
| Massa molecolare (u) | 30,07 |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (kg·m−3, in c.s.) | 1,3562 |
| Temperatura di fusione (K) | 90,3 (-182,7 °C) |
| ΔfusH0 (kJ·mol−1) | 0,583 |
| ΔfusS0 (J·K−1mol−1) | 6,46 |
| Temperatura di ebollizione (K) | 184,5 (-88,6 °C) |
| ΔebH0 (kJ·mol−1) | 10 |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | -84 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | -32 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 229,2 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 52,5 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Flash point (K) | 138 (-135 °C) |
| Limiti di esplosione | 3 - 12,5% vol. |
| Temperatura di autoignizione (K) | 788 (515 °C) |
| Simboli di rischio chimico | |
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pericolo |
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| Frasi H | 220 - 280 |
| Consigli P | 210 - 377 - 381 - 403 [1] |
L'etano è il più semplice alcano a due atomi di carbonio; è un idrocarburo alifatico.
A temperatura e pressione ambiente è un gas estremamente infiammabile, esplosivo in miscela con l'aria, incolore e inodore.
Industrialmente si ottiene per distillazione frazionata del gas naturale, di cui è uno dei principali componenti, insieme al metano.
In laboratorio può essere ottenuto per elettrolisi (elettrolisi di Kolbe) dell'acido acetico:
- CH3COOH → CH3COO- + H+
- CH3COO- → CH3COO· + e- (all'anodo)
- CH3COO· → CH3· + CO2 ↑
- 2 CH3· → CH3-CH3
Nell'industria chimica, è la materia prima per la produzione dell'etene per cracking catalico.
[modifica] Conformazioni
Per via della repulsione elettrostatica reciproca tra gli elettroni, l'etano tende ad assumere preferibilmente una conformazione sfalsata, dove l'angolo diedro formato da due legami C-H ciascuno su un diverso atomo di carbonio è di 60°; la barriera energetica tra le due conformazioni è comunque sufficientemente bassa da consentire anche a basse temperature una rotazione completa attorno al legame che unisce i due atomi di carbonio.
[modifica] Note
- ^ scheda dell'etano su IFA-GESTIS
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