Fenoli

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Il termine più semplice della classe dei fenoli, il fenolo.

I fenoli sono sostanze derivate dagli idrocarburi aromatici per la sostituzione di uno o più atomi di idrogeno con gruppi ossidrile -OH.[1] Capostipite di questa classe, da cui prende anche il nome, è il fenolo, di formula C6H5OH, in cui un atomo di idrogeno del benzene è sostituito da un gruppo -OH.

Come gli alcoli sono ossidabili; in particolare si comportano come alcoli alifatici terziari, in quanto per ossidazione la molecola viene spesso completamente degradata.

A differenza degli alcoli sono però acidi: l'anione che si forma per perdita dell'idrogeno del gruppo -OH è particolarmente stabile, dato che la risonanza disperde la carica elettrica negativa su tutto l'anello aromatico.
La presenza di gruppi elettron-attrattori migliora l'effetto di dispersione della carica aumentando l'acidità del composto. Analogamente, gruppi elettron-repulsori rendono invece più difficile disperdere la carica negativa e quindi diminuiscono l'acidità.

composto pKa
fenolo 9,98
p-cresolo 10,20 il p-cresolo reca sull'anello un gruppo -CH3 elettron-repulsore
acido picrico 0,38 l'acido picrico reca sull'anello tre gruppi -NO2, elettron-attrattori

I fenoli subiscono facilmente reazioni di sostituzione elettrofila nelle posizioni orto e para.

Proprietà fisiche di fenoli e fenoleteri[modifica | modifica sorgente]

I fenoli sono generalmente composti cristallini con punti di fusione relativamente bassi ed odore molto caratteristico. Il fenolo fonde a circa 40.9 °C ma spesso si presenta in forma semiliquida, a causa dell'acqua assorbita che ne abbassa di parecchio il punto di fusione, tant'è che basta una percentuale del 7-8% di quest'ultima perché il composto si presenti totalmente allo stato liquido. Il fenolo è poco solubile in acqua fredda (6.7 g/L) ma totalmente miscibile con acqua calda. Sia fenoli che cresoli sono usati come disinfettanti commerciali. I fenoleteri di basso peso molecolare sono liquidi e, non potendo formare legami idrogeno se non deboli mancando dell'ossidrile, sono insolubili in acqua. Anche l'ossigeno non può essere coinvolto in legami idrogeno particolarmente intensi a causa della sua bassa basicità causata dalla coniugazione di un doppietto libero con l'anello aromatico.

Nomenclatura dei fenoli[modifica | modifica sorgente]

Il termine fenolo deriva dalla fusione dei due sostantivi fenile ed enolo. Il fenolo può infatti essere considerato come un enolo, avendo un doppio legame vicino all'ossidrile. Al contrario dei chetoni, dove l'equilibrio è spostato verso la struttura chetonica, nei fenoli prevale la forma enolica a causa del grande effetto stabilizzante dell'aromaticità della molecola, che si perderebbe nella forma carbonilica. Dato che nel termine fenolo il gruppo funzionale è considerato come un suffisso, la IUPAC ha deliberato che tutti i composti derivati possono essere chiamati come tali. Il Chemical Abstracts usa il termine fenolo per riferirsi al composto base mentre gli altri sono considerati derivati del benzenolo. Ecco alcuni esempi:

Nomenc1.gif

I gruppi come il solfonico ed il carbossilico sono considerati prioritari, per cui quando un fenolo contiene tali gruppi l'ossidrile è indicato con il prefisso idrossi- come nel caso degli altri alcool. I fenileteri sono chiamati come alcossi areni sebbene sporadicamente si utilizzi comunque il termine etere. Essendo largamente diffusi in natura, molti composti fenolici hanno assunto nomi d'uso che è bene conoscere. Ecco alcuni dei principali:

Nomi comuni.gif

Notare come nel caso che l'anello presenti due ossidrili non venga usato il termine fendiolo ma venga usato il prefisso diidrossi-

Sintesi dei fenoli[modifica | modifica sorgente]

  • Fusione degli acidi benzensolfonici con idrossidi alcalini, quando non sono presenti altri gruppi funzionali reattivi nei confronti nelle basi procede con buone rese;
ArSO3- + NaOH ----Δ---> ArO- ----H+---> ArOH
  • Idrolisi degli alogenoareni con alcali ad alta temperatura. È una operazione più commerciale che di laboratorio a causa della formazione di vari isomeri;
ArCl + NaOH ----Δ---> ArO- ----H+---> ArOH
ArN2+ + H2O ----Δ---> ArOH + H3O++ N2
  • Idrolisi di eteri ed esteri fenolici;
  • Riduzione di chinoni.

Sintesi industriale[modifica | modifica sorgente]

Industrialmente il fenolo è ottenuto con un processo che comporta l'ossidazione del cumene, un idrocarburo che può essere ottenuto semplicemente e soprattutto economicamente per alchilazione del benzene.

Step 1 cumene.jpg


Il cumene è un idrocarburo instabile che reagisce rapidamente con l'ossigeno atmosferico ossidandosi ad idroperossido di cumene. Questo tipo di ossidazione è resa facile dal fatto che l'intermedio radicalico principale è un radicale cumile non solo terziario ma anche aromatico, quindi estremamente stabile.

Step 2.jpg


L'idroperossido può quindi venir trattato con acido solforico per dare fenolo e acetone.

Step 3.jpg

Sintesi dei fenoleteri[modifica | modifica sorgente]

Fenoleteri 1.jpg

Nel caso di eteri aril metilici il reagente migliore è il solfato dimetilico;

Fenoleteri 2.jpg

Sostituzione elettrofila aromatica.gif

Reazioni dello ione fenossido[modifica | modifica sorgente]

  • Alogenazione. Quando una soluzione acquosa di fenolo è trattata con bromo si ottiene un precipitato di 2,4,4,6-tetrabromocicloesa-2,5-dienone che generalmente viene poi lavato con una soluzione di bisolfito di sodio per ottenere 2,4,6-tribromofenolo. L'intermedio reattivo è lo ione fenossido e la successiva introduzione di bromo nell'anello rende i prodotti sempre più acidi e quindi sempre più reattivi fino ad arrivare al prodotto finale. Anche iodio e cloro danno la stessa reazione. Si può facilmente notare la somiglianza tra questa reazione e l'alogenazione di chetoni catalizzata da basi. Il meccanismo della reazione è mostrato sotto.

Alogenazione.gif


  • Addizione ad aldeidi.Come l'anione enolato di aldeidi e chetoni reagisce con altri carbonili come nel caso della condensazione aldolica, così può reagire anche lo ione fenossido. Il fenolo reagisce ad esempio con formaldeide in presenza di alcali diluiti per dare un misto di alcool o- e p-idrossibenzilici.

Formaldeide.gif

La reazione è tuttavia poco controllabile e spesso porta a prodotti polimerici. In condizioni particolari la reazione tra fenolo e formaldeide porta alla Bakelite, una delle prime materie plastiche. Questo genere di polimeri è definito come quello delle resine fenolo-formaldeide.

Kolbe.gif

  • Reazione con i sali di diazonio. I fenoli reagiscono con i sali di diazonio per dare composti di grande importanza come la fenolftaleina, un indicatore di acido-base fondamentale nell'analisi quantitativa volumetrica o il giallo alizarina. L'anello aromatico dei fenoli è fortemente attivato e reagisce prevalentemente in posizione para anche se piccole percentuali(nell'ordine dell'1%) di isomero orto sono anche presenti.

Diazonio.gif

Biochimica[modifica | modifica sorgente]

I composti fenolici sono ampiamente diffusi in natura e rappresentano un'importante classe di metaboliti secondari. In molti casi la funzione ossidrilica è mascherata da una O-metilazione oppure da una O-glicosilazione. La diffusione dei fenoli è comune in tutto il regno vivente ma la maggior distribuzione appartiene al regno vegetale ed in particolare nei tessuti vegetali. In questi sono responsabili di molte caratteristiche organolettiche, fitoterapiche e cromatiche; ad esempio ai tannini si riconoscono qualità astringenti, agli antociani il colore dei fiori, agli acidi fenolici il sapore acidulo, ad alcuni flavonoidi il sapore amaro.

Trovano impiego come anestetici e per problemi locali della cute. Pur essendo i fenoli poco voltatili, i sintomi da esposizione acuta riguardano la presenza di ustioni indolori, depigmentazione e irritazione dei tessuti (a partire dalla cute) e dell'iride degli occhi, tachicardia e ipotensione, eccitazione e depressione del sistema nervoso. In concentrazioni superiori al 5%, in particolare idrochinone e il dinitrofenolo, denaturano rapidamente qualsiasi proteina cui vengono a contatto, oltre a stimolare il rilascio di acetilcolina nella giunzione neuromuscolare, e causare metaemoglobinemia[2]. Inoltre, studi sul carvacrolo mostrano che vari fenoli inibiscono l'enzima acetilcolinesterasi.

Classificazione[modifica | modifica sorgente]

Le principali classi di composti fenolici nelle piante si suddividono in:

numero di atomi di carbonio Scheletro base Classe
6 C6 Fenoli semplici e Benzochinoni
7 C6C(O)OH Acidi fenolici
8 C6C2 Acetofenoni e Acidi fenilacetici
9 C6C3 Acidi idrossicinnamici, Fenilpropeni, Cumarine, Isocumarine, Cromoni
10 C6C4 Naftochinoni
13 C6C1C6 Xantoni
14 C6C2C6 Stilbeni, Antrachinoni
15 C6C3C6 Flavonoidi, Isoflavonoidi
18 (C6C3)2 Lignani, Neolignani
30 (C6C3C6)2 Biflavonoidi
n (C6C3)n Lignine
  (C6)n Catecol-melanine
  (C6C3C6)n Tannini condensati

I composti fenolici si accumulano in genere in tutti gli organi della pianta, con la maggior parte dei fenoli presenti negli strati epidermici e subepidermici in relazione all'effetto induttore della luce sul metabolismo fenolico, nonché con il ruolo protettivo esercitato dai composti fenolici nei confronti delle radiazioni ultraviolette.

Distribuzione[modifica | modifica sorgente]

La distribuzione delle classi dei fenoli nel regno vegetale, allo stato attuale, è la seguente:

phylum classi fenoli presenti fenoli sicuramente assenti
Batteri derivati polichetidici dei fenoli, occasionale presenza di chinoni idrossicinnamici, flavonoidi, lignine
Funghi fenoli semplici, chinoni, fenilpropanoidi, occasionalmente flavonoidi e derivati polichetidici dei fenoli lignine
Alghe derivati del floroglucinolo. Nella classe delle Charophyceae(Chlorophyta) presenza di fenoli semplici e chinoni idrossicinnamici, flavonoidi, lignine
Licheni xantoni, antrachinoni  
Briofite fenilpropanoidi, flavonoidi, stilbeni, fenoli della parete cellulare lignine
Felci, Angiosperme, Gimnosperme tutte le classi dei fenoli anche di diversi sottogruppi  

Fenoli semplici[modifica | modifica sorgente]

I fenoli semplici come lo sono il Cresolo, il Guaiacolo, il Floroglucinolo, il Catecolo, non sono frequenti nei tessuti. Il più raro è il Resorcinolo ritrovato in aghi di Pinus rigida, mentre il più comune è l'Idrochinone. Alcuni chinoni (Plastochinone, Ubichinone, etc.) presenti nei cloroplasti e nei mitocondri delle cellule vegetali, sono coinvolti nelle reazioni del metabolismo primario.

Acidi fenolici[modifica | modifica sorgente]

Ne fanno parte aldeidi fenoliche o fenolate comuni in molti olii essenziali, quali salicilaldeide, 4-idrossibenzaldeide, p-anisaldeide, aldeide protocatecuica e la più diffusa vanillina. Quali acidi ne fanno parte invece l'acido salicilico, l'acido 4-idrossibenzoico, l'acido protocatecuico, l'acido vanillico, l'acido siringico, distribuiti nelle piante soprattutto come esteri O-glicosidici o come costituenti della frazione alcool-insolubile dei tessuti vegetali (ad esempio legati alla lignina). L'acido gallico è comune nelle specie legnose.

Note[modifica | modifica sorgente]

  1. ^ (EN) IUPAC Gold Book, "phenols"
  2. ^ Toxilogy Data Network alla voce "Thymol", CASRN: 89-83-8

Bibliografia[modifica | modifica sorgente]

  • Streitwieser, Heathcock, Kosower - Introduzione alla chimica organica
  • Hart, Craine, Hart - Chimica organica

Altri progetti[modifica | modifica sorgente]

Collegamenti esterni[modifica | modifica sorgente]

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