Ossidazione

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In chimica, si dice che un elemento chimico subisce ossidazione quando subisce una sottrazione di elettroni, che si traduce nell'aumento del suo numero di ossidazione.[1]

Tale sottrazione di elettroni può avvenire a opera di un altro elemento, che subisce così il complementare processo di riduzione.

Il nome ossidazione è stato inizialmente dato alla reazione tra un metallo che si combina con l'ossigeno per dare il corrispondente ossido. Essendo l'ossigeno più elettronegativo di qualsiasi metallo, è quest'ultimo a subire una sottrazione di elettroni.

La maggior parte delle reazioni di ossidazione comportano lo svilupparsi di energia sotto forma di calore, luce o elettricità.[2]

Agenti ossidanti[modifica | modifica sorgente]

Exquisite-kfind.png Per approfondire, vedi Ossidante.

Le sostanze che hanno la capacità di ossidare altre sostanze sono note con il nome di agenti ossidanti. Essi sottraggono elettroni alle altre sostanze e per questo motivo, poiché in pratica accettano elettroni sono anche chiamate accettori di elettroni.

Gli ossidanti sono generalmente sostanze chimiche che possiedono elementi ad alto numero di ossidazione (per esempio il perossido di idrogeno, il permanganato o l'anidride cromica) o sostanze altamente elettronegative, quali l'ossigeno, fluoro, cloro o il bromo, capaci di sottrarre uno o due elettroni ad altre sostanze.

Esempi[modifica | modifica sorgente]

Due esempi di reazione di ossidazione: la corrosione (a sinistra) e la combustione (a destra). Due esempi di reazione di ossidazione: la corrosione (a sinistra) e la combustione (a destra).
Due esempi di reazione di ossidazione: la corrosione (a sinistra) e la combustione (a destra).

Alcuni processi durante i quali avvengono reazioni di ossidazione sono:[2]

Ossidazione in elettrochimica[modifica | modifica sorgente]

In una cella elettrochimica ogni ossidazione avviene contemporaneamente a una riduzione[1] in un processo che prende il nome generico di ossido-riduzione (spesso abbreviato in redox).

Nei processi elettrochimici a ogni reazione di ossidazione è associato un potenziale elettrico che corrisponde al potenziale della reazione inversa, di riduzione, cambiato di segno.

Note[modifica | modifica sorgente]

  1. ^ a b Academic Press Dictionary of Science and Technology, op. cit.
  2. ^ a b McGraw-Hill Concise Encyclopedia of Science and Technology, op. cit.

Bibliografia[modifica | modifica sorgente]

Voci correlate[modifica | modifica sorgente]

Altri progetti[modifica | modifica sorgente]