Bromo
| Bromo | |||||||||||||||||||
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| Aspetto | |||||||||||||||||||
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| Generalità | |||||||||||||||||||
| Nome, simbolo, numero atomico | bromo, Br, 35 | ||||||||||||||||||
| Serie | alogeni | ||||||||||||||||||
| Gruppo, periodo, blocco | 17, 4, p | ||||||||||||||||||
| Densità, durezza | 3119 kg/m³, | ||||||||||||||||||
| Configurazione elettronica |
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| Proprietà atomiche | |||||||||||||||||||
| Peso atomico | 79,904 amu | ||||||||||||||||||
| Raggio atomico (calc.) | 115 (94) pm | ||||||||||||||||||
| Raggio covalente | 114 pm | ||||||||||||||||||
| Raggio di van der Waals | 185 pm | ||||||||||||||||||
| Configurazione elettronica | [Ar]3d10 4s²4p5 | ||||||||||||||||||
| e− per livello energetico | 2, 8, 18, 7 | ||||||||||||||||||
| Stati di ossidazione | ±1,5 (acido forte) | ||||||||||||||||||
| Struttura cristallina | ortorombica | ||||||||||||||||||
| Proprietà fisiche | |||||||||||||||||||
| Stato della materia | liquido | ||||||||||||||||||
| Punto di fusione | 265,8 K (-7,2 °C) | ||||||||||||||||||
| Punto di ebollizione | 332 K (59 °C) | ||||||||||||||||||
| Punto critico | 314,85 °C a 10,34 Mpa | ||||||||||||||||||
| Volume molare | 19,78×10-6 m³/mol | ||||||||||||||||||
| Entalpia di vaporizzazione | 15,438 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Calore di fusione | 5,286 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Tensione di vapore | 5800 Pa a 280,1 K | ||||||||||||||||||
| Velocità del suono | 206 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||
| Altre proprietà | |||||||||||||||||||
| Numero CAS | |||||||||||||||||||
| Elettronegatività | 2,96 (Scala di Pauling) | ||||||||||||||||||
| Calore specifico | 480J/(kg*K) | ||||||||||||||||||
| Conducibilità elettrica | nessun dato | ||||||||||||||||||
| Conducibilità termica | 0,122 W/(m*K) | ||||||||||||||||||
| Energia di prima ionizzazione | 1139,9 kJ/mol kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Energia di seconda ionizzazione | 2103 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Energia di terza ionizzazione | 3470 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Energia di quarta ionizzazione | 4560 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Energia di quinta ionizzazione | 5760 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Energia di sesta ionizzazione | 8550 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Energia di settima ionizzazione | 9940 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Energia di ottava ionizzazione | 18600 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Isotopi più stabili | |||||||||||||||||||
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| iso: isotopo NA: abbondanza in natura TD: tempo di dimezzamento DM: modalità di decadimento DE: energia di decadimento in MeV DP: prodotto del decadimento |
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Il bromo è l'elemento chimico di numero atomico 35. Il suo simbolo è Br. Il suo nome deriva dal greco bromos, che significa "puzza". Fa parte del gruppo chimico degli alogeni.
Indice |
[modifica] Caratteristiche
Il bromo è un non metallo liquido a temperatura ambiente.[1] Si presenta come un liquido pesante, scorrevole, di colore rosso-bruno (simile a quello del diossido di azoto) facile all'evaporazione e contraddistinto da un odore intenso e sgradevole. In quanto alogeno, la sua reattività chimica è analoga a quella del cloro o dello iodio e intermedia – in termini di attività – a questi due elementi. Si scioglie molto bene in acqua e nei solventi organici, cui conferisce un tipico colore arancione. Reagisce con molti elementi ed ha un forte effetto candeggiante.
Il bromo è un elemento molto reattivo ed ha un comportamento fortemente ossidante in presenza di acqua, con la quale disproporziona trasformandosi in ione ipobromito ed ione bromuro. Reagisce facilmente con numerosi composti organici – ammine, fenoli, alcheni, idrocarburi alifatici ed aromatici, chetoni ecc. - per addizione o per sostituzione. Verso i metalli è molto più reattivo se in presenza di acqua, tuttavia il bromo anidro reagisce energicamente con l'alluminio, con il mercurio, con il titanio e con tutti i metalli alcalini ed alcalino-terrosi.
[modifica] Estrazione
La maggior parte del bromo viene estratta dall'acqua di mare, in cui è presente sotto forma di bromuro. Passando del gas cloro in una soluzione di bromo a temperature superiori a 60 °C si ha la reazione:[2]
- 2Br- + Cl2 ---> Br2↑ + 2Cl-
Il cloro rimane in soluzione come cloruro mentre il bromo puro gassoso viene mandato in un condensatore e immagazzinato[3].
[modifica] Applicazioni
Il bromo si usa per fabbricare una grande varietà di composti utilizzati nell'industria e nell'agricoltura. Tradizionalmente il principale uso del bromo è nella produzione dell'1,2-Dibromoetano utilizzato come antidetonante per la benzina super, ora non più utilizzata per ragioni di inquinamento.
Il bromo è utilizzato anche per produrre fumogeni, sostanze ignifughe, composti per la depurazione delle acque, coloranti, medicinali, disinfettanti, bromuri inorganici per pellicole fotografiche (bromuro d'argento).
Il bromo è utilizzato per produrre olio vegetale brominato, un emulsionante in varie bevande al sapore di limone.
[modifica] Storia
Il bromo (dal greco bromos, cattivo odore) è stato scoperto da Antoine Balard nelle paludi salmastre di Montpellier nel 1826 ma non è stato prodotto in quantità fino al 1860.
[modifica] Disponibilità
Il bromo si trova in natura sotto forma di bromuro in modo molto diffuso nelle rocce superficiali. A causa del dilavamento, i sali di bromo si sono accumulati nell'acqua dei mari (85 ppm) e potrebbero essere estratti a costi accettabili dalle saline e dal Mar Morto (fino a 5.000 ppm).
Nel 2001 sono state prodotte circa 500.000 tonnellate di bromo (per un valore di 2,5 miliardi di $): i maggiori produttori sono stati Stati Uniti e Israele. A causa del suo alto costo (anche 5$ al chilo), il bromo si ricicla piuttosto che gettarlo come rifiuto.
[modifica] Precauzioni
pericolo
frasi H: 330 - 314 - 400
consigli P: 210 - 273 - 304+340 - 305+351+338 - 309+310 - 403+233 [4]
Le sostanze chimiche
vanno manipolate con cautela
Il bromo puro è fortemente irritante e, in forma concentrata, produce dolorose vesciche sulla pelle nuda, specialmente sulle mucose. Anche piccole quantità di vapori di bromo (da 10 ppm in su) possono avere effetti sulla respirazione e in quantità maggiore può danneggiare seriamente l'apparato respiratorio.
Per la sua pericolosità occorre indossare occhiali di protezione ed assicurare un'adeguata ventilazione durante la manipolazione di questa sostanza.
[modifica] Note
- ^ In genere come "temperatura ambiente" si assumono la temperatura di 25 °C (ovvero 298 K), per cui gli unici elementi che abbiano una temperatura minore di questa sono bromo (Tfus = 265,95 K) e mercurio (Tfus = 234,32 K), ma siccome nella sua accezione più generale la temperatura ambiente può essere qualsiasi temperatura compatibile con le condizioni meteorologiche, si può dire che anche gli elementi metallici cesio (Tfus = 301,59 K), gallio (Tfus = 302,91 K), francio (Tfus = 300,15 K) e rubidio (Tfus = 312,46 K) sono liquidi a temperature "prossime" a quella ambiente.
- ^ Rolla, op. cit., p. 301
- ^ www.ucc.ie: Bromine
- ^ scheda del bromo su IFA-GESTIS
[modifica] Bibliografia
- Francesco Borgese, Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico, Roma, CISU, 1993. ISBN 88-7975-077-1
- R. Barbucci, A. Sabatini, P. Dapporto, Tavola periodica e proprietà degli elementi, Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998. ISBN 88-1020-000-0
- Luigi Rolla, Chimica e mineralogia. Per le Scuole superiori, 29a ed., Dante Alighieri, 1987.
[modifica] Altri progetti
Wikimedia Commons contiene file multimediali su Bromo
Wikizionario contiene il lemma di dizionario «bromo»
[modifica] Collegamenti esterni
- (EN) WebElements.com – Bromine
- (EN) EnvironmentalChemistry.com – Bromine
- (EN) Los Alamos National Laboratory – Bromine
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