Pentossido di diazoto
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| Pentossido di diazoto | |
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| Nome IUPAC | |
| pentossido di diazoto | |
| Nomi alternativi | |
| anidride nitrica pentossido di azoto ossido di azoto (V) |
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| Formula bruta o molecolare | N2O5 |
| Massa molecolare (u) | 108,01 |
| Aspetto | Solido cristallino bianco |
| Numero CAS | [] |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,05 |
| Solubilità in acqua | Reagisce formando HNO3 |
| Temperatura di fusione (K) | 303,15 (30 °C) |
| Temperatura di ebollizione (K) | 320,15 con decomposizione (47 °C) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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| Frasi R | 8-34 |
| Frasi S | 2-20-24/25-26-27-39-46 |
Il pentossido di diazoto è un ossido di azoto con formula N2O5.
Si tratta di un solido cristallino volatile e deliquescente costituito da NO2+ e NO3-, quindi è effettivamente nitrato di nitronio.
Allo stato di vapore o in soluzione di solventi apolari è presente come molecola covalente. Si ha quindi un equilibrio tra le due forme:
- N2O5 ⇄ NO2+·NO3−
Fra tutti gli ossidi di azoto è l'unico ad avere un ossigeno a ponte tra i due atomi di azoto. Storicamente fu sintetizzata per la prima volta da Deville nel 1840 facendo reagire AgNO3 con Cl2. Adesso viene prodotto per disidratazione dell'acido nitrico:
- 4HNO3 + P4O10 → 2N2O5 + 4HPO3
È un forte ossidante nei confronti di metalli, nonmetalli e sostanze organiche. Con acqua reagisce violentemente dando acido nitrico:
- N2O5 + H2O → 2HNO3
[modifica] Bibliografia
- Ivano Bertini, Fabrizio Mani. Chimica Inorganica. CEDAM. ISBN 88-13-16199-9
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