Anidride iodica
| Anidride iodica | |
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| Nome IUPAC | |
| pentossido di diiodio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | I2O5 |
| Massa molecolare (u) | 317,80 g/mol |
| Aspetto | solido bianco cristallino[1] igroscopico |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 4,98 (20 °C)[1] |
| Solubilità in acqua | (20 °C) solubile |
| Temperatura di fusione | 300 °C (decomp)[2] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  |
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pericolo |
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| Frasi H | 272 - 314 |
| Consigli P | 220 - 280 - 305+351+338 - 310 [3] |
L' anidride iodica o pentossido di diiodio è l'ossido dello iodio (V).
A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco giallastro inodore, con forti proprietà ossidanti.
Indice |
[modifica] Struttura
I2O5 è piegato con un angolo I-O-I di 139.2°, ma la molecola non ha piani speculari così la sua simmetria non è C2v. Le distanze I-O laterali sono circa 1.80 Å e quella centrale (ponte) circa 1.95 Å[4].
[modifica] Sintesi
L'anidride iodica non può venire preparata per sintesi diretta tra iodio ed ossigeno in quanto lo iodio è poco reattivo in confronto a quest'ultimo, ma viene ottenuta disidratando l'acido iodico a 200 °C.
- HIO3 → I2O5 + H2O
[modifica] Reazioni
Il pentossido di iodio ossida facilmente il monossido di carbonio ad anidride carbonica a temperatura ambiente:
- 5CO + I2O5 → I2 + 5CO2
Questa reazione può essere usata per analizzare la concentrazione di CO in un campione gassoso.
I2O5 forma il catione [IO2+], con SO3 e S2O6F2, ed il catione [IO+], con acido solforico concentrato.
[modifica] Note
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A., Chemistry of the Elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, pp. 851-852. ISBN 0080379419
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Sigma Aldrich; rev. del 02.01.2011
- ^ K. Selte and A. Kjekshus (1970). Iodine oxides: part III, The crystal structure of I2O5. Acta Chem. Scand. 24: 1912–1914. DOI:10.3891/acta.chem.scand.24-1912.
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