Tetrafluoroborato di litio: differenze tra le versioni

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A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco dall'odore caratteristico. È un composto nocivo, corrosivo. Può essere disciolto in solventi organici per essere impiegato come [[elettrolita]] negli [[Accumulatore litio-ione|accumulatori al litio]].
A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco dall'odore caratteristico. È un composto nocivo, corrosivo. Può essere disciolto in solventi organici<ref name=Kang>Xu, Kang. "Nonaqueous Liquid Electrolytes for Lithium-Based Rechargeable Batteries."Chemical Reviews 2004, volume 104, pp. 4303-418. {{doi|10.1021/cr030203g}}</ref> per essere impiegato come [[elettrolita]] negli [[Accumulatore litio-ione|accumulatori al litio]].

== Applicazioni ==
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== Note ==
== Note ==

Versione delle 22:22, 3 lug 2020

Tetrafluoroborato di litio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareLiBF4
Massa molecolare (u)93,74 g/mol
Aspettosolido bianco
Numero CAS14283-07-9
Numero EINECS238-178-9
PubChem4298216
SMILES
[Li+].[B-](F)(F)(F)F
Proprietà chimico-fisiche
Solubilità in acqua(20 °C) solubile
Temperatura di fusione324 °C (597 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
corrosivo irritante
pericolo
Frasi H302 - 312 - 314 - 332
Consigli P280 - 305+351+338 - 310 [1]
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Il tetrafluoborato di litio è un sale complesso di litio, boro e fluoro.

A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco dall'odore caratteristico. È un composto nocivo, corrosivo. Può essere disciolto in solventi organici[2] per essere impiegato come elettrolita negli accumulatori al litio.

Applicazioni

Sebbene BF4− abbia un'elevata mobilità ionica, le soluzioni del suo sale Li + sono meno conduttive rispetto ad altri sali meno associati. Come elettrolita nelle batterie agli ioni di litio, LiBF4 offre alcuni vantaggi rispetto al più comune LiPF6. Presenta una maggiore stabilità termica[3] e tolleranza all'umidità.[4] Ad esempio, LiBF4 può tollerare un contenuto di umidità fino a 620 ppm a temperatura ambiente, mentre LiPF6 si idrolizza rapidamente in gas tossici POF3 e HF, distruggendo spesso i materiali degli elettrodi della batteria. Gli svantaggi dell'elettrolita comprendono una conducibilità relativamente bassa e difficoltà a formare un'interfaccia elettrolitica solida stabile con elettrodi di grafite.

Stabilità termica

Poiché LiBF4 e altri sali di metalli alcalini si decompongono termicamente per sviluppare trifluoruro di boro, il sale viene comunemente utilizzato come comoda fonte di BF3 su scala di laboratorio:[5]

Produzione

LiBF4 è un sottoprodotto della sintesi industriale del diborano:LiBF4 is a byproduct in the industrial synthesis of diborane:[5][6]

LiBF4 può anche essere sintetizzato da LiF e BF3 in un solvente appropriato resistente alla fluorurazione di BF3 (ad es. HF, BrF3 o SO2 liquefatto):[5]

Note

  1. ^ Sigma Aldrich; rev. dell'8.07.2011
  2. ^ Xu, Kang. "Nonaqueous Liquid Electrolytes for Lithium-Based Rechargeable Batteries."Chemical Reviews 2004, volume 104, pp. 4303-418. DOI: 10.1021/cr030203g
  3. ^ Low-temperature performance of Li-ion cells with a LiBF4-based electrolyte (PDF), in Journal of Solid State Electrochemistry, vol. 7, n. 3, 2003, pp. 147–151, DOI:10.1007/s10008-002-0300-9. URL consultato il 16 February 2014.
  4. ^ Study of LiBF4 as an Electrolyte Salt for a Li-Ion Battery, in Journal of the Electrochemical Society, vol. 149, n. 5, 2002, pp. A586–A590, DOI:10.1149/1.1466857. URL consultato il 16 February 2014.
  5. ^ a b c Boron Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, DOI:10.1002/14356007.a04_309.
  6. ^ Georg Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed, Newyork, Academic Press, 1963, p. 773, ISBN 978-0121266011.

Voci correlate

  Portale Chimica: il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia
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