Diiodometano

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Diiodometano
Nomi alternativi
ioduro di metilene
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareCH2I2
Massa molecolare (u)267,84 g/mol
Aspettoliquido incolore
Numero CAS75-11-6
Numero EINECS200-841-5
PubChem6346
SMILES
C(I)I
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)3,3 (20 °C)
Solubilità in acqua1,24 g L−1 (at 20 °C)[1]
Temperatura di fusione6 °C (279 K)
Temperatura di ebollizione181 °C (454 K) (1013 hPa) (decomposizione)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
irritante
attenzione
Frasi H302 - 312 - 332 - 315 - 319 - 335
Consigli P261 - 280 - 301+312 - 302+352 - 304+340 - 305+351+338 [2]
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Il diiodometano o ioduro di metilene è un dialometano geminale avente formula molecolare CH2I2.[3] La sua struttura è quella del metano in cui due atomi di idrogeno sono stati sostituiti da altrettanti atomi di iodio. Nella serie degli idroiodometani CH4-nIn è intermedio tra lo ioduro di metile CH3I e lo iodoformio CHI3 e se ne differenzia anche in quanto l'atomo di carbonio è allo stato di ossidazione 0. In natura è presente nell'acqua di mare in concentrazione di poche pmol/mol[4] ed è inoltre presente in alcune alghe (Mastocarpus stellatus e Ascophyllum nodosum).[5]

Proprietà e struttura molecolare[modifica | modifica wikitesto]

Lo ioduro di metilene è un composto endotermico, ΔHƒ° = +68,5 kJ/mol.[6] A temperatura ambiente si presenta come un liquido molto denso (3,325 g/mL[7]), incolore se puro e con odore che ricorda il cloroformio;[8] è fotosensibile: l'esposizione alla luce provoca una parziale decomposizione con liberazione di iodio che impartisce un colore bruno al resto del liquido.[9] In acqua è pochissimo solubile (0,8 g/L a 25 °C[10]), molto meno dello ioduro di metile (14 g/L a 20 °C[11]) mentre, come quest'ultimo, è molto solubile nei comuni solventi organici. Ha un elevato indice di rifrazione (1,737[7]) e una tensione superficiale di 0,0508 N·m−1.[12]

La molecola dello ioduro di metilene è di tipo tetraedrico (C ibridato sp3), ma con simmetria molecolare C2v.[13] La molecola è alquanto polare, con momento dipolare μ =1,15 D,[14] valore che risulta compreso tra quello dello ioduro di metile (1,63 D[15]) e quello dello iodoformio (0,80 D[16]). Il suo potenziale di ionizzazione è di 9,46 eV,[17] un po' minore di quello dello ioduro di metile (9,54 eV[18]) ed entrambi questi valori sono minori rispetto a quello dell'atomo di iodio isolato (10,45 eV[19]).

Da indagini spettroscopiche rotazionali nella regione delle microonde (59-69 GHz e 167-338 GHz) è stato possibile ricavare, tra l'altro, distanze (r) ed angoli (∠) di legame:[13][20]

r(C−H) = 106,6 pm; r(C−I) = 213,5 pm;
∠(HCH) = 111,6°; ∠(HCI) = 107,85°; ∠(ICI) = 113,9°.

I legami C−H nello ioduro di metilene sono apprezzabilmente più corti del valore standard (109 pm[21]) e anche rispetto a quelli nello ioduro di metile (108,4 pm[22]), mentre quelli C−I hanno sostanzialmente lunghezza normale (214 pm[21]) e molto simile a quella nello ioduro di metile (213,6 pm[22]).

L'angolo HCH è più ampio del valore ideale atteso per l'ibridazione sp3 dell'atomo centrale di carbonio (109,5°) e molto simile a quello in CH3I (111,4°[22]), ma anche l'angolo ICI è più ampio e con differenza maggiore.

Reattività[modifica | modifica wikitesto]

L'idrolisi dello ioduro di metilene, a differenza di quella dello ioduro di metile che produce metanolo, fornisce invece formaldeide,[23] in accordo al diverso stato di ossidazione del carbonio.

Dal trattamento di CH2I2 con magnesio metallico in solventi eterei in opportune condizioni si possono preparare soluzioni di bis reattivi di Grignard geminali (I-Mg-CH2-Mg-I); queste soluzioni possono essere usate su aldeidi o chetoni per produrre alcheni con rese accettabili o buone.[24]

Nella molecola dello ioduro di metilene ci sono due atomi di iodio che sono due potenziali e ottimi gruppi uscenti in sostituzioni nucleofile SN2, gruppi uscenti migliori degli atomi di bromo nell'analogo e meno costoso bromuro di metilene, e questo fatto viene utilizzato in sintesi organica.[25]
Lo ioduro di metilene è il reagente, insieme allo zinco metallico, con rame come catalizzatore, usato nella sintesi di Simmons-Smith,[26] una reazione di ciclopropanazione,[27] dove si forma una specie carbenoide (≈ I-Zn-CH2-I) come intermedio, il quale agisce da sorgente di metilene singoletto (carbene), :CH2.[28][29]

Riscaldato a 200 °C insieme al pirrolo in presenza di metossido di sodio fornisce la piridina.[30]

Preparazione[modifica | modifica wikitesto]

Si tratta di un prodotto disponibile commercialmente. Può essere preparato per riduzione dello iodoformio con fosforo elementare[31] o arsenito di sodio:[32][33]

Si può preparare anche dal diclorometano per azione dello ioduro di sodio in acetone nella reazione di Finkelstein (una doppia SN2):[32]

Applicazioni e reattività[modifica | modifica wikitesto]

L'alta densità dello ioduro di metilene viene sfruttata per la determinazione della densità di minerali e altri campioni solidi.[34] Viene utilizzato anche come liquido di contatto nella rifrattometria gemmologica per determinare l'indice di rifrazione di alcune gemme.

Sicurezza[modifica | modifica wikitesto]

Gli ioduri alchilici sono agenti alchilanti e va evitato il contatto diretto.

Note[modifica | modifica wikitesto]

  1. ^ http://www.surface-tension.de/LIQUIDS/Diiodomethane3.htm
  2. ^ scheda del diiodometano su IFA-GESTIS (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).
  3. ^ R. Fusco, G. Bianchetti e V. Rosnati, CHIMICA ORGANICA, volume primo, L. G. Guadagni, 1974, p. 499.
  4. ^ Vogt, Rainer, et al. Iodine chemistry and its role in halogen activation and ozone loss in the marine boundary layer: A model study., Journal of Atmospheric Chemistry 32.3 (1999): 375-395.
  5. ^ (EN) PubChem, Diiodomethane, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 5 novembre 2023.
  6. ^ (EN) NIST Office of Data and Informatics, Methane, diiodo-, su webbook.nist.gov. URL consultato il 4 novembre 2023.
  7. ^ a b Diiodomethane---Chemical Information Search, su chemicalbook.com. URL consultato il 4 novembre 2023.
  8. ^ Diiodomethane CAS#: 75-11-6, su chemicalbook.com. URL consultato il 4 novembre 2023.
  9. ^ (EN) PubChem, Diiodomethane, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 4 novembre 2023.
  10. ^ GESTIS-Stoffdatenbank, su gestis.dguv.de. URL consultato il 4 novembre 2023.
  11. ^ Iodomethane---Chemical Information Search, su chemicalbook.com. URL consultato il 4 novembre 2023.
  12. ^ Website of Krüss (archiviato dall'url originale il 1º dicembre 2013). (8.10.2009)
  13. ^ a b Experimental data for CH2I2 (Diiodomethane), su Computational Chemistry Comparison and Benchmark DataBase.
  14. ^ diiodomethane, su stenutz.eu. URL consultato il 4 novembre 2023.
  15. ^ iodomethane, su stenutz.eu. URL consultato il 4 novembre 2023.
  16. ^ iodoform, su stenutz.eu. URL consultato il 5 novembre 2023.
  17. ^ (EN) NIST Office of Data and Informatics, Methane, diiodo-, su webbook.nist.gov. URL consultato il 5 novembre 2023.
  18. ^ (EN) NIST Office of Data and Informatics, Methane, iodo-, su webbook.nist.gov. URL consultato il 5 novembre 2023.
  19. ^ (EN) NIST Office of Data and Informatics, Iodine atom, su webbook.nist.gov. URL consultato il 5 novembre 2023.
  20. ^ (EN) Zbigniew Kisiel, Lech Pszczółkowski e Laura B. Favero, Rotational Spectrum of CD2I2, in Journal of Molecular Spectroscopy, vol. 189, n. 2, 1998-06, pp. 283–290, DOI:10.1006/jmsp.1998.7556. URL consultato il 5 novembre 2023.
  21. ^ a b J. E. Huheey, E. A. Keiter e R. L. Keiter, Chimica Inorganica, Principi, Strutture, Reattività, Piccin, 1999, pp. A-25 - A-33, ISBN 88-299-1470-3.
  22. ^ a b c Experimental data for CH3I (methyl iodide), su Computational Chemistry Comparison and Benchmark DataBase.
  23. ^ B. Pavlov e A. Terentyev, Organic Chemistry, MIR Publishers, 1969, pp. 158-159.
  24. ^ Michael B. Smith e Jerry March, March's advanced organic chemistry: reactions, mechanisms, and structure, Eighth edition, Wiley, 2020, p. 1132, ISBN 978-1-119-37180-9.
  25. ^ Michael B. Smith e Jerry March, March's advanced organic chemistry: reactions, mechanisms, and structure, Eighth edition, Wiley, 2020, p. 1074, ISBN 978-1-119-37180-9.
  26. ^ H. E. Simmons, T. L. Cairns, S. A. Vladuchick, C. M. Hoiness: Review of its use in the cyclopropanation of olefins, in: Org. React., 1973, 20, S. 1–131.
  27. ^ Michael B. Smith e Jerry March, March's advanced organic chemistry: reactions, mechanisms, and structure, Eighth edition, Wiley, 2020, p. 308, ISBN 978-1-119-37180-9.
  28. ^ Smith, R. D.; Simmons, H. E., Norcarane, vol. 5, pag. 855, prep cv5p0855.
  29. ^ Ito, Y.; Fujii, S.; Nakatuska, M.; Kawamoto, F.; Saegusa, T., Norcarane, vol. 6, pag. 327, 1988, prep cv6p0327, One-Carbon Ring Expansion Of Cycloalkanones To Conjugated Cycloalkenones: 2-Cyclohepten-1-one
  30. ^ I. L. Finar, ORGANIC CHEMISTRY The fundamental principles, Fourth Edition, Longmans, 1963, p. 757.
  31. ^ William Allen Miller, Elements of Chemistry: Chemistry of carbon compounds 5th ed., London, Longmans Green and Co., 1880, p. 154.
  32. ^ a b Roger Adams, C. S. Marvel, Methylene Iodide, vol. 1, pag. 358, prep cv1p0358, 1941.
  33. ^ I. L. Finar, ORGANIC CHEMISTRY The fundamental principles, Fourth Edition, Longmans, 1963, p. 116.
  34. ^ B. Pavlov e A. Terentyev, Organic Chemistry, MIR Publishers, 1969, p. 108.

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