Trifluoruro di titanio
| Trifluoruro di titanio | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| fluoruro di titanio(III), trifluoruro di titanio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | F3Ti |
| Peso formula (u) | 104,862 |
| Aspetto | solido blu[1][2] |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 236-732-4 |
| PubChem | 83506 e 23584977 |
| SMILES | F[Ti](F)F |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,98[3] |
| Solubilità in acqua | insolubile[3] |
| Temperatura di fusione | 950 °C (1 223 K) dec[3] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
| |
| pericolo | |
| Frasi H | 314 [4] |
| Consigli P | 260 - 280 - 303+361+353 - 304+340+310 - 305+351+338 - 363 - EUH014 - EUH032 [4] |
Il trifluoruro di titanio o fluoruro di titanio(III) è il composto inorganico di formula TiF3, dove il titanio ha stato di ossidazione +3. A temperatura ambiente si presenta in forma di polvere di colore blu, insolubile in acqua.[1]
Sintesi
[modifica | modifica wikitesto]TiF3 fu preparato per la prima volta da Paul Ehrlich e Gerhard Pietzka nel 1954.[5] Il composto fu ottenuto passando fluoruro di idrogeno su idruro di titanio a 700 °C. Il composto grezzo venne quindi purificato per sublimazione sotto vuoto a ≈950 °C.[5][6] In alternativa TiF3 può essere ottenuto anche trattando titanio metallico o TiCl3 con HF.[2][7]
Struttura e proprietà
[modifica | modifica wikitesto]Allo stato solido TiF3 cristallizza nel sistema romboedrico, gruppo spaziale R3c (n. 167), con costanti di reticolo a = 552,3 pm e α = 58,88°, due unità di formula per cella elementare.[5]
TiF3 è stabile in assenza di aria, ma al di sopra di 950°C disproporziona formando TiF4 e titanio metallico.[6]
Tossicità / Indicazioni di sicurezza
[modifica | modifica wikitesto]TiF3 è disponibile in commercio. Il composto provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni oculari. A contatto con acqua, umidità o acidi rilascia acido fluoridrico. Non ci sono dati che indichino proprietà cancerogene.[4]
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ a b Housecroft e Sharpe 2008
- ^ a b Meshri 2000
- ^ a b c Haynes 2015
- ^ a b c Sigma-Aldrich 2024
- ^ a b c Ehrlich e Pietzka 1954
- ^ a b Brauer 1963
- ^ Habashi 2002
Bibliografia
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) G. Brauer, Handbook of preparative inorganic chemistry, vol. 1, 2ª ed., New York, Academic Press, 1963, ISBN 0323161278.
- (DE) P. Ehrlich e G. Pietzka, Über Titantrifluorid, in Z. anorg. allg. Chem., vol. 275, n. 1-3, 1954, pp. 121-140, DOI:10.1002/zaac.19542750113.
- (EN) F. Habashi, Titanium, Titanium Alloys, and Titanium Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a27_095.
- (EN) W. M. Haynes (a cura di), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96ª ed., Boca Raton, CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7.
- (EN) C. E. Housecroft e A. G. Sharpe, Inorganic chemistry, 5ª ed., Harlow (England), Pearson Education Limited, 2018, ISBN 978-1-292-13414-7.
- (EN) D.T. Meshri, Fluorine Compounds, Inorganic, Titanium, in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, 2000, DOI:10.1002/0471238961.2009200113051908.a01.
- Sigma-Aldrich, Scheda di dati di sicurezza di Titanium(III) fluoride, su sigmaaldrich.com, 2024. URL consultato il 28 maggio 2024.
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