Bromuro di sodio
| Bromuro di sodio | |
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| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | NaBr |
| Massa molecolare (u) | 102,90 g/mol |
| Aspetto | solido cristallino incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-599-9 |
| PubChem | 253881 |
| SMILES | [Na+].[Br-] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,20 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 905 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 755 °C (1.028 K) |
| Temperatura di ebollizione | 1.393 °C (1.666 K) (1013 hPa) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | ---[1][2] |
| Consigli P | --- |
Il bromuro di sodio è un composto inorganico di formula NaBr. È il sale di sodio dell'acido bromidrico.
A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco cristallino inodore.[3]
Caratteristiche chimiche
[modifica | modifica wikitesto]NaBr cristallizza con la medesima struttura cubica di NaCl, NaF e NaI. Il sale anidro cristallizza sopra i 50,7 °C.[3] I sali diidrati (NaBr · 2H2O) cristallizzano da soluzione acquosa al di sotto di 50,7 C.[4]
Viene spesso utilizzato per produrre bromo puro facendolo reagire con cloro gassoso.
Applicazioni
[modifica | modifica wikitesto]Il bromuro di sodio è il bromuro inorganico più utile nell'industria. È anche usato come catalizzatore nelle reazioni di ossidazione mediate da TEMPO.[5]
Medicinale
[modifica | modifica wikitesto]Conosciuto anche come Sedoneural, il bromuro di sodio è stato usato come medicinale ipnotico, anticonvulsivante e sedativo in medicina, ampiamente usato alla fine del XIX e all'inizio del XX secolo. La sua azione è dovuta allo ione bromuro. Nel 1975, i bromuri furono rimossi dai farmaci negli Stati Uniti a causa della loro tossicità.[6]
Preparazione di altri composti del bromo
[modifica | modifica wikitesto]Il bromuro di sodio è ampiamente usato per la preparazione di altri bromuri nella sintesi organica e in altre aree. È una fonte del bromuro nucleofilo per convertire i cloruri alchilici in bromuri alchilici più reattivi attraverso la reazione di Finkelstein:
Il bromuro d'argento, sale fotosensibile in passato molto usato in fotografia, viene preparato usando NaBr.
Disinfettante
[modifica | modifica wikitesto]Il bromuro di sodio è usato insieme al cloro come disinfettante per vasche idromassaggio e piscine.
Industria petrolifera
[modifica | modifica wikitesto]Il bromuro di sodio è usato per preparare fluidi densi usati nei pozzi di petrolio.
Sicurezza
[modifica | modifica wikitesto]Il bromuro di sodio ha una tossicità molto bassa con un LD50 orale stimato a 3,5 g/kg per i ratti.[7] Tuttavia, questo è un valore monodose. Lo ione bromuro è una tossina cumulativa con un'emivita relativamente lunga (superiore a una settimana nell'uomo).
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ Sostanza non pericolosa secondo la regolamentazione (CE) N. 1272/2008.
- ^ Scheda del composto su GESTIS [1] consultata il 25.05.2023.
- ^ a b Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. DOI: 10.1002/14356007.a04_405
- ^ Mary (translated by) Eagleson, Concise Encyclopedia Chemistry, Illustrated, revised, English language, Berlin [u.a.], Walter De Gruyter, 1994, p. 996, ISBN 978-3-11-011451-5.
- ^ Masayuki Hirota, Naoyuki Tamura, Tsuguyuki Saito e Akira Isogai, Water dispersion of cellulose II nanocrystals prepared by TEMPO-mediated oxidation of mercerized cellulose at pH 4.8, in Cellulose, vol. 17, n. 2, 2010, pp. 279-288, DOI:10.1007/s10570-009-9381-2.
- ^ Bromide: Potassium & Sodium, su canine-epilepsy.com, Canine-Epilepsy Resources, 31 maggio 2011. URL consultato l'11 giugno 2014 (archiviato dall'url originale il 6 marzo 2014).
- ^ Sodium bromide MSDS (PDF), su sciencelab.com, Sciencelab.com, Inc., 21 maggio 2013. URL consultato l'11 giugno 2014 (archiviato dall'url originale il 7 ottobre 2013).
Altri progetti
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