Bromuro di alluminio
| Bromuro di alluminio | |
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| Nome IUPAC | |
| tribromuro di alluminio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | AlBr3 Al2Br6 |
| Massa molecolare (u) | 266.69 |
| Aspetto | solido cristallino bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-779-7 |
| PubChem | 24409 |
| SMILES | [Al](Br)(Br)Br |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Solubilità in acqua | subisce idrolisi |
| Temperatura di ebollizione | 265 °C (538 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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| Frasi H | 314 |
| Consigli P | 260 - 280 - 301+330+331 - 305+351+338 - 309+310 [1] |
Il bromuro di alluminio è il sale di alluminio dell'acido bromidrico.
Esiste sia in forma anidra (AlBr3), sia in forma idrata (AlBr3 · 6H2O). In forma anidra a temperatura ambiente il bromuro di alluminio si presenta come dimero Al2Br6. Il riscaldamento provoca la scissione dei dimeri in monomeri secondo la reazione:
- Al2Br6 → 2 AlBr3 ΔH°diss = 59 kJ/mol
favorita dalle alte temperature.
Il composto si idrolizza violentemente a contatto con l'acqua, sviluppando un precipitato bianco di idrossido di alluminio e vapori corrosivi di acido bromidrico.
Caratteristiche[modifica | modifica wikitesto]
Data la bassa differenza di elettronegatività tra alluminio e bromo, tra i due elementi si instaurano legami covalenti polari e non ionici. Non potendosi formare una struttura cristallina ionica, le temperature di fusione ed ebollizione sono relativamente basse rispetto, per esempio, a quelle dei bromuri di metalli alcalini.
Produzione[modifica | modifica wikitesto]
La tecnica di produzione più impiegata è la sintesi diretta a partire dai suoi elementi, bromo e alluminio, secondo la reazione estremamente esotermica:
- 2 Al + 3 Br2 → Al2Br6
Tuttavia, data la pericolosità dei copiosi vapori di bromo prodotti, a livello didattico si preferisce fare reagire il metallo con acido bromidrico:
- 2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2
Utilizzi[modifica | modifica wikitesto]
Il bromuro di alluminio può essere utilizzato come catalizzatore per la reazione di Friedel-Crafts. Tuttavia, per il suo costo minore e il simile potere catalitico, si preferisce utilizzare allo scopo il cloruro di alluminio.
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ scheda del cloruro di alluminio anidro su IFA-GESTIS
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
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