Etano
| Etano | |
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| Nome IUPAC | |
| etano | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | C2H6 |
| Massa molecolare (u) | 30,07 |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 200-814-8 |
| PubChem | 6324 |
| SMILES | CC |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (kg·m−3, in c.s.) | 1,3562 |
| Temperatura di fusione | −182,7 °C (90,3 K) |
| ΔfusH0 (kJ·mol−1) | 0,583 |
| ΔfusS0 (J·K−1mol−1) | 6,46 |
| Temperatura di ebollizione | −88,6 °C (184,5 K) |
| ΔebH0 (kJ·mol−1) | 10 |
| Punto critico | 305,26 K (32,1 °C) 4,94 MPa (49,4 bar) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | −84 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | −32 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 229,2 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 52,5 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Punto di fiamma | −135 °C (138 K) |
| Limiti di esplosione | 3 - 12,5% vol. |
| Temperatura di autoignizione | 515 °C (788 K) |
| Simboli di rischio chimico | |
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| pericolo | |
| Frasi H | 220 - 280 |
| Consigli P | 210 - 377 - 381 - 403 [1] |
L'etano è l'unico alcano a due atomi di carbonio; è un idrocarburo alifatico.
A temperatura e pressione ambiente è un gas estremamente infiammabile, esplosivo in miscela con l'aria, incolore, inodore e atossico.
Industrialmente si ottiene per distillazione frazionata del gas naturale, di cui è uno dei principali componenti, insieme al metano.
Può essere ottenuto anche per riduzione dell'etino e dell'etene (idrogenazione catalitica con catalizzatore a base di Pd-C)
C2H2 + 2 H2 → C2H4 + H2 → C2H6
In laboratorio può essere ottenuto per elettrolisi (elettrolisi di Kolbe) dell'acido acetico:
CH3COOH → CH3COO- + H+CH3COO- → CH3COO· + e- (all'anodo)CH3COO· → CH3· + CO2 ↑2 CH3· → CH3-CH3
Nell'industria chimica, è la materia prima per la produzione dell'etene per cracking catalico.
Conformazioni[modifica | modifica wikitesto]
Per via della repulsione elettrostatica reciproca tra gli elettroni, l'etano tende ad assumere preferibilmente una conformazione sfalsata, dove l'angolo diedro formato da due legami C-H ciascuno su un diverso atomo di carbonio è di 60°; la barriera energetica tra le due conformazioni è comunque sufficientemente bassa da consentire anche a basse temperature una rotazione completa attorno al legame che unisce i due atomi di carbonio.
Una molecola di etano osservata lungo il legame C-C: conformazione eclissata e conformazione sfalsata
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Animazione delle modificazioni conformazionali dell'etano |
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ scheda dell'etano su IFA-GESTIS
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
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Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]
- Etano, in Thesaurus del Nuovo soggettario, BNCF, marzo 2013.
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