Etano

Etano


Nome IUPAC
etano
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	C₂H₆
Massa molecolare (u)	30,07
Aspetto	gas incolore
Numero CAS	74-84-0
Numero EINECS	200-814-8
PubChem	6324
SMILES	`CC`
Proprietà chimico-fisiche
Densità (kg·m⁻³, in c.s.)	1,3562
Temperatura di fusione	−182,7 °C (90,3 K)
Δ_fusH⁰ (kJ·mol⁻¹)	0,583
Δ_fusS⁰ (J·K⁻¹mol⁻¹)	6,46
Temperatura di ebollizione	−88,6 °C (184,5 K)
Δ_ebH⁰ (kJ·mol⁻¹)	10
Punto critico	305,26 K (32,1 °C) 4,94 MPa (49,4 bar)
Proprietà termochimiche
Δ_fH⁰ (kJ·mol⁻¹)	−84
Δ_fG⁰ (kJ·mol⁻¹)	−32
S⁰_m(J·K⁻¹mol⁻¹)	229,2
C⁰_p,m(J·K⁻¹mol⁻¹)	52,5
Indicazioni di sicurezza
Punto di fiamma	−135 °C (138 K)
Limiti di esplosione	3 - 12,5% vol.
Temperatura di autoignizione	515 °C (788 K)
Simboli di rischio chimico

pericolo
Frasi H	220 - 280
Consigli P	210 - 377 - 381 - 403 ^[1]
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L'etano è l'unico alcano a due atomi di carbonio; è un idrocarburo alifatico.

A temperatura e pressione ambiente è un gas estremamente infiammabile, esplosivo in miscela con l'aria, incolore, inodore e atossico.

Industrialmente si ottiene per distillazione frazionata del gas naturale, di cui è uno dei principali componenti, insieme al metano.

Nelle raffinerie di petrolio è presente nei gas incondensabili in testa alle colonne di distillazione.

Può essere ottenuto anche per riduzione dell'etino e dell'etene (idrogenazione catalitica con catalizzatore a base di Pd-C)

{\ce {C2H2 + 2 H2 -> C2H4 + H2 -> C2H6}}

In laboratorio può essere ottenuto per elettrolisi (elettrolisi di Kolbe) dell'acido acetico:

{\ce {CH3COOH -> CH3COO- + H+}}

{\ce {CH3COO- -> CH3COO* + e-}}

{\ce {CH3COO* -> CH3* + CO2}}

{\ce {2 CH3* -> CH3-CH3}}

Nell'industria chimica, è la materia prima per la produzione dell'etene per cracking catalico.

Conformazioni[modifica | modifica wikitesto]

Per via della repulsione elettrostatica reciproca tra gli elettroni, l'etano tende ad assumere preferibilmente una conformazione sfalsata, dove l'angolo diedro formato da due legami C-H ciascuno su un diverso atomo di carbonio è di 60°; la barriera energetica tra le due conformazioni è comunque sufficientemente bassa da consentire anche a basse temperature una rotazione completa attorno al legame che unisce i due atomi di carbonio.