Etano
Etano | |
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Nome IUPAC | |
etano | |
Nomi alternativi | |
R-170 | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | C2H6 |
Massa molecolare (u) | 30,07 |
Aspetto | gas incolore |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 200-814-8 |
PubChem | 6324 |
SMILES | CC |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (kg·m−3, in c.s.) | 1,3562 |
Temperatura di fusione | −182,7 °C (90,3 K) |
ΔfusH0 (kJ·mol−1) | 0,583 |
ΔfusS0 (J·K−1mol−1) | 6,46 |
Temperatura di ebollizione | −88,6 °C (184,5 K) |
ΔebH0 (kJ·mol−1) | 10 |
Punto critico | 305,26 K (32,1 °C) 4,94 MPa (49,4 bar) |
Proprietà termochimiche | |
ΔfH0 (kJ·mol−1) | −84 |
ΔfG0 (kJ·mol−1) | −32 |
S0m(J·K−1mol−1) | 229,2 |
C0p,m(J·K−1mol−1) | 52,5 |
Indicazioni di sicurezza | |
Punto di fiamma | −135 °C (138 K) |
Limiti di esplosione | 3 - 12,5% vol. |
Temperatura di autoignizione | 515 °C (788 K) |
Simboli di rischio chimico | |
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pericolo | |
Frasi H | 220 - 280 |
Consigli P | 210 - 377 - 381 - 403 [1] |
L'etano è l'unico alcano a due atomi di carbonio; è un idrocarburo alifatico.
A temperatura e pressione ambiente è un gas estremamente infiammabile, esplosivo in miscela con l'aria, incolore, inodore e atossico.
Industrialmente si ottiene per distillazione frazionata del gas naturale, di cui è uno dei principali componenti, insieme al metano.
Nelle raffinerie di petrolio è presente nei gas incondensabili in testa alle colonne di distillazione.
Può essere ottenuto anche per riduzione dell'etino e dell'etene (idrogenazione catalitica con catalizzatore a base di Pd-C)
In laboratorio può essere ottenuto per elettrolisi (elettrolisi di Kolbe) dell'acido acetico:
Nell'industria chimica, è la materia prima per la produzione dell'etene per cracking catalico.
Conformazioni[modifica | modifica wikitesto]
Per via della repulsione elettrostatica reciproca tra gli elettroni, l'etano tende ad assumere preferibilmente una conformazione sfalsata, dove l'angolo diedro formato da due legami C-H ciascuno su un diverso atomo di carbonio è di 60°; la barriera energetica tra le due conformazioni è comunque sufficientemente bassa da consentire anche a basse temperature una rotazione completa attorno al legame che unisce i due atomi di carbonio.
Una molecola di etano osservata lungo il legame C-C: conformazione eclissata e conformazione sfalsata |
Animazione delle modificazioni conformazionali dell'etano |
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ scheda dell'etano su IFA-GESTIS
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
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Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) Etano, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
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