Entropia di fusione
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Quando una sostanza fonde si ha un incremento di entropia chiamato entropia di fusione. Questo valore è sempre positivo dato che l'entropia, che rappresenta la misura del disordine di una sostanza, aumenta nella transizione di fase da uno stato cristallino solido a una struttura disorganizzata liquida.
Si definisce come ΔSfus e normalmente è espressa in J / (mol · K).
Il processo naturale di transizione di fase avviene alle temperature a cui l'associato cambiamento dell'energia libera di Gibbs è negativo. L'equilibrio si instaura alla temperatura di fusione alla quale la differenza di energia libera di Gibbs tra le due fasi è zero:
cioè
Bibliografia
[modifica | modifica wikitesto]- Peter Atkins, Elementi di chimica fisica, Zanichelli, 2000, p. 75, ISBN 88-08-09841-9.