Ciclopropano
| Ciclopropano | |
|---|---|
 | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | C3H6 |
| Massa molecolare (u) | 42 |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 200-847-8 |
| PubChem | 6351 |
| DrugBank | DB13984 |
| SMILES | C1CC1 |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Temperatura di fusione | −127 °C (146 K) |
| Temperatura di ebollizione | −32,8 °C (240,4 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
| |
| pericolo | |
| Frasi H | 220 - 280 |
| Consigli P | 210 - 410+403 [1][2] |
Il ciclopropano è un idrocarburo ciclico formato da tre atomi di carbonio e da sei atomi di idrogeno (C3H6) o (CH2)3, da cui il vecchio nome di trimetilene datogli dallo scopritore A. Freund nel 1882.[3] È una molecola di simmetria elevata (D3h) ed il più semplice dei cicloalcani. A temperatura ambiente è un gas incolore facilmente liquefacibile, dall'odore idrocarburico dolce, molto infiammabile. È stato usato come anestetico.[4]
Struttura[modifica | modifica wikitesto]
I tre atomi di carbonio del ciclo sono nei vertici di un triangolo equilatero, ma gli angoli di 60° che ne risultano si allontanano notevolmente dall'angolo di legame ideale del carbonio ibridato sp3 che è 109,5°; ciò genera una forte tensione angolare che comporta il piegamento dei legami C-C verso l'esterno (banana bonds), indebolendoli.Tutti gli atomi di idrogeno sono poi necessariamente tenuti in posizione eclissata (angolo diedro HCCH = 0) e ciò dà luogo a tensione torsionale (o di eclissamento).
La somma di queste due tensioni (angolare e torsionale) costituisce la tensione d'anello, cui corrisponde un surplus di energia potenziale nella molecola e quindi una sua minore stabilità. Tale destabilizzazione ammonta a 27,5 kcal/mol, appena maggiore di quella del ciclobutano (26,5 kcal/mol).[5] Tutto questo si riflette in un comportamento chimico che differisce dai cicloalcani con anelli ad almeno cinque termini; in particolare, per una certa facilità a subire reazioni di apertura dell'anello tramite addizioni di H2 (idrogenazione catalitica), di acidi alogenidrici HX ed anche di alogeni X2 per dare derivati a catena aperta: propano, alogenuri di 1-propile e 1,3-dialogenopropano, rispettivamente. In tali reazioni il ciclopropano viene in parte ad assomigliare al comportamento di alcheni. Differisce da questi nei riguardi dell'ossidabilità a freddo: con permanganato diluito o con ozono non reagisce.[6] Anche il suo radicale, il ciclopropile (c-C3H5-) assomiglia al vinile nella sua abilità a stabilizzare un carbocatione adiacente (ciclopropilmetile vs. allile o benzile).
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
- Sintesi di Wurtz:
Br-CH2-CH2-CH2-Br + 2Na → CH2--CH2 + 2 NaBr
\ /
CH2
Questa reazione può avvenire anche con altri alogenuri alchilici bi-sostituiti (1,3-dicloro propano, ad esempio) e può essere catalizzata anche da altri metalli (ad esempio lo zinco).
- Addizione di carbene agli alcheni:
CH2=CH2 + CH2N2 → CH2--CH2
\ /
CH2
In realtà CH2N2 è una molecola di diazometano, composto che in presenza di luce genera il carbene (.CH2.), che è un radicale con due elettroni spaiati. Quest'ultimo è capace di inserirsi nel doppio legame formando il ciclo.
Reazioni[modifica | modifica wikitesto]
CH2--CH2 + 9/2 O2 → 3 CO2 + 3 H2O + calore
\ /
CH2
- Idrogenazione a dare il propano lineare:
CH2--CH2 + H2 → CH3-CH2-CH3
\ /
CH2
- Trattamento con acidi alogenidrici (HCl,HBr,HI) a dare l'alogenuro alchilico corrispondente:
CH2--CH2 + HX → CH3-CH2-CH2-X
\ /
CH2
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ scheda del ciclopropano su IFA-GESTIS
- ^ Sigma Aldrich; rev. del 13.01.2012
- ^ (DE) August Freund, [http://link.springer.com/10.1007/BF01516828 �ber Trimethylen], in Monatshefte f�r Chemie, vol. 3, n. 1, 1882-12, pp. 625–635, DOI:10.1007/BF01516828. URL consultato l'8 dicembre 2020.
- ^ (EN) Edmond I. Eger, Bernard Brandstater e Lawrence J. Saidman, Equipotent Alveolar Concentrations of Methoxyflurane, Halothane, Diethyl Ether, Fluroxene, Cyclopropane, Xenon and Nitrous Oxide in the Dog, in Anesthesiology, vol. 26, n. 6, 1º novembre 1965, pp. 771–777, DOI:10.1097/00000542-196511000-00012. URL consultato l'8 dicembre 2020.
- ^ F. A. Carey e R. J. Sundberg, Advanced Organic Chemistry Part A: Structure and Mechanisms, Fifth Edition, Springer Science+Business Media, LLC, 2007, ISBN 978-0-387-68346-1.
- ^ R. Fusco, G. Bianchetti e V. Rosnati, CHIMICA ORGANICA, secondo, L. G. Guadagni, 1975, p. 3.
Voci correlate[modifica | modifica wikitesto]
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
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Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) Ciclopropano, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
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