Idrogenosolfato di sodio
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| Idrogenosolfato di sodio | |
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| Nomi alternativi | |
| idrogenosolfato di sodio bisolfato di sodio solfato acido di sodio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | NaHSO4 · H2O |
| Massa molecolare (u) | 138,07 g/mol |
| Aspetto | solido incolore o bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-665-7 |
| PubChem | 516919 |
| SMILES | OS(=O)(=O)[O-].[Na+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,12 (20 °C) |
| Costante di dissociazione acida a ? K | 1,99 |
| Solubilità in acqua | 670 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | >315 °C |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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| pericolo | |
| Frasi H | 318 |
| Consigli P | 280 - 305+351+338 [1] |
L'idrogenosolfato di sodio (o bisolfato di sodio o solfato acido di sodio) è un sale di sodio dell'acido solforico.
A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore o bianco inodore. È un composto irritante. Tramite pirolisi permette di ottenere anidride solforica.
Può essere prodotto industrialmente dalla reazione a caldo tra il cloruro di sodio solido e l'acido solforico con sviluppo di acido cloridrico, avendo cura di non superare i 150 °C. Oltre questa temperatura infatti, si ha la formazione di solfato di sodio e parziale decomposizione dell'acido solforico in acido solfidrico ed anidride solforosa.
Il bisolfato di sodio viene usato in alcuni prodotti per piscine per ridurre e tamponare il pH.
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Sigma Aldrich; rev. del 13.08.2012
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