Solfato manganoso
| Solfato manganoso | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| tetraossosolfato(VI) di manganese(II) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | MnSO4 · H2O |
| Massa molecolare (u) | 169,02 g/mol |
| Aspetto | solido rosa |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 232-089-9 |
| PubChem | 24580 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Mn+2] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,95 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 762 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 700 °C (973 K) (sost. anidra) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
| |
| attenzione | |
| Frasi H | 373 - 411 |
| Consigli P | 273 - 314 [1] |
Il solfato manganoso è il sale di manganese(II) dell'acido solforico, di formula MnSO4. A temperatura ambiente si presenta come un solido rosa inodore. È un composto nocivo, pericoloso per l'ambiente[2]
Struttura
[modifica | modifica wikitesto]Come molti solfati metallici, il solfato di manganese forma una gran varietà di idrati: monoidrato, tetraidrato, pentaidrato, e eptaidrato. Il monoidrato è il più comune, e tutti questi sali si dissolvono per dare soluzioni dal caratteristico colore rosa molto pallido che è tipico dell'acquocomplesso [Mn(H2O)6]2+.
Preparazione
[modifica | modifica wikitesto]Il solfato manganoso può essere sintetizzato mediante la reazione tra l'ossido di manganese (II), acido solforico e acido ossalico, che agisce da riducente ossidandosi a CO2:
![{\displaystyle {\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}~\ {}+{}\ \mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}~\ {}+{}\ \mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {MnSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}~\ {}+{}\ 2\,\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}~\ {}+{}\ 2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5638ed8453ac42cc6da54d681c2cec13c55330b8)
Oppure per reazione tra il carbonato di manganese e acido solforico:
![{\displaystyle {\mathrm {MnCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {MnSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dd4cffd2376e9e524bdb9e6384f6c68eb07ddcad)
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ↑ scheda del solfato di manganese(II) su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ↑ (EN) Arno H. Reidies, Manganese Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 1º gennaio 2000, DOI:10.1002/14356007.a16_123, ISBN 9783527306732. URL consultato l'11 ottobre 2016.
Altri progetti
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Collegamenti esterni
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) manganous sulfate, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
