Pentossido di diazoto
| Pentossido di diazoto | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| pentossido di diazoto | |
| Nomi alternativi | |
| anidride nitrica pentossido di azoto ossido di azoto(V) (nome sistematico) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | N2O5 |
| Massa molecolare (u) | 108,01 |
| Aspetto | Solido cristallino bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-264-2 |
| PubChem | 66242 |
| SMILES | [N+](=O)([O-])O[N+](=O)[O-] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,05 |
| Solubilità in acqua | Reagisce formando HNO3 |
| Temperatura di fusione | 30 °C (303,15 K) |
| Temperatura di ebollizione | 47 °C (320,15 con decomposizione K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | -- |
| Consigli P | --[1] |
Il pentossido di diazoto (o anidride nitrica) è un composto binario dell'azoto pentavalente con l'ossigeno, noto anche come ossido di azoto(V), avente formula minima N2O5.
Si tratta di un solido cristallino volatile e deliquescente costituito da NO+2 e NO−3, quindi è effettivamente nitrato di nitronio.
Allo stato di vapore o in soluzione di solventi apolari è presente come molecola covalente. Si ha quindi un equilibrio tra le due forme:
![{\displaystyle {\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{+}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1525b9ce427c25342c9fa91172ae5300cc30b15d)
Fra tutti gli ossidi di azoto è l'unico ad avere un ossigeno a ponte tra i due atomi di azoto. Storicamente fu sintetizzata per la prima volta da Deville nel 1840 facendo reagire AgNO3 con Cl2. Adesso viene prodotto per disidratazione dell'acido nitrico:
![{\displaystyle {4\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {P} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{10}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}4\,\mathrm {HPO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/14c6a98d19ae0ac32003d432da4bf130bb00b4a1)
È un forte ossidante nei confronti di metalli, non metalli e sostanze organiche. Con acqua reagisce violentemente dando acido nitrico:
![{\displaystyle {\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1ef20f9038aec6841ce6d708df5bcd202cee3dc)
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ Questa sostanza non è stata ancora classificata in termini di pericolosità o non è stata ancora trovata una fonte affidabile e citabile.
Bibliografia
[modifica | modifica wikitesto]- Ivano Bertini e Fabrizio Mani, Chimica Inorganica, CEDAM, ISBN 88-13-16199-9.
Altri progetti
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Collegamenti esterni
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) dinitrogen pentoxide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
