Diossido di azoto
| Diossido di azoto | |
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| Nome IUPAC | |
| diossido di azoto | |
| Nomi alternativi | |
| ipoazotide | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | NO2 |
| Massa molecolare (u) | 46,01 |
| Aspetto | gas denso rosso-bruno |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-272-6 |
| PubChem | 3032552 |
| SMILES | N(=O)[O] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,45 (liquido) |
| Temperatura di fusione | −11,2 °C (262 K) |
| Temperatura di ebollizione | 21,1 °C (295 K) |
| Tensione di vapore (Pa) a 293 K | 9,6×104 |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | 33,2 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | 51,3 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 240,1 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 37,2 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
   
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| pericolo | |
| Frasi H | 300 - 270 - 314 - 330 - 280 - 228 - EUH071 |
| Consigli P | 260 - 280 - 244 - 220 - 304+340 - 303+361+353 - 305+351+338 - 370+376 - 315 - 405 - 403 [1] |
Il diossido di azoto (noto anche come ipoazotide, specie se in forma dimera, N2O4) è un gas rosso bruno a temperatura ordinaria dall'odore soffocante, irritante, particolarmente umido e caratteristico. È più denso dell'aria, pertanto i suoi vapori tendono a rimanere a livello del suolo.
Il diossido di azoto è un forte irritante delle vie polmonari; già a moderate concentrazioni nell'aria provoca tosse acuta, dolori al torace, convulsioni e insufficienza circolatoria. Può inoltre provocare danni irreversibili ai polmoni che possono manifestarsi anche molti mesi dopo l'attacco.
È un forte agente ossidante e reagisce violentemente con materiali combustibili e riducenti. Reagisce con acqua disproporzionandosi in acido nitrico e monossido di azoto. In presenza di acqua è in grado di ossidare diversi metalli.
Produzione[modifica | modifica wikitesto]
Il diossido di azoto è prodotto riscaldando il nitrato di piombo o facendo reagire il monossido di azoto con l'ossigeno dell'aria.
Altre reazioni:
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Si sviluppa anche nella reazione tra acido nitrico e rame:
4 HNO3 + Cu → 2 NO2 + Cu(NO3)2 + 2 H2O
Applicazioni[modifica | modifica wikitesto]
Il diossido di azoto è un importante intermedio nella sintesi dell'acido nitrico[2] (processo Ostwald), in cui l'ammoniaca viene ossidata dal carbonio refrigerante prima a monossido e poi a diossido di azoto in presenza di aria. Viene inoltre prodotto puro per preparare miscele gassose standard usate per il controllo dell'inquinamento atmosferico.
È trasportato liquefatto sotto pressione; il liquido commerciale scuro sotto pressione è una miscela in equilibrio di biossido d'azoto e di tetrossido di diazoto incolore.
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ scheda del diossido di azoto su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ (EN) Thermopedia, "Nitrogen dioxide"
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su diossido di azoto
Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) nitrogen dioxide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
| Controllo di autorità | LCCN (EN) sh85092072 · GND (DE) 4183259-0 · J9U (EN, HE) 987007531392105171 · NDL (EN, JA) 00576399 |
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