Ossido rameico

Ossido rameico
Aspetto dell'ossido rameico
Nome IUPAC
Ossido di rame
Nomi alternativi
Ossido rameico Ossido di rame(II)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CuO
Massa molecolare (u)	79,55 g/mol
Aspetto	solido nero
Numero CAS	1317-38-0
Numero EINECS	215-269-1
PubChem	164827
DrugBank	DB11134
SMILES	O=[Cu]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	6,48 (25 °C)
Solubilità in acqua	(20 °C) insolubile
Temperatura di fusione	1.326 °C (1.599 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	302 - 410
Consigli P	260 - 273

L'ossido rameico (chiamato anche ossido cuprico) è l'ossido del rame(II). In natura si trova come minerale noto come tenorite.

A temperatura ambiente si presenta come un solido nero inodore. È un composto nocivo.

Se scaldato in presenza di sostanze riducenti, si trasforma in rame metallico cedendo ossigeno (ma non può essere considerato ossidante, in quanto la temperatura dev'essere sufficientemente alta).

Usi e applicazioni

L'ossido rameico viene utilizzato nella produzione di Termite incendiaria. In questo modo è possibile saldare grandi quantità di tale metallo senza dover ricorrere a fonti energetiche esterne. Il rame ottenuto tramite tale procedimento è di elevata purezza. Per dar luogo a tale reazione bisogna prendere dell'alluminio e dell'ossido rameico in polvere, miscelare bene ed innescare con nastro di magnesio acceso o con una miscela di permanganato di potassio, glicerina ed un acido, anche debole. Essendo l'alluminio l'elemento più reattivo viene ossidato, mentre il rame viene ridotto. L'elevata temperatura di reazione fa fondere il rame. La reazione è la seguente:

${\ce {3 CuO + 2 Al -> Al2O3 + 3 Cu}}$

Sintesi

Una piccola quantità di ossido rameico può essere prodotta in laboratorio facendo reagire l'idrossido di sodio (o di potassio) con il solfato rameico:

${\ce {2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4}}$

La reazione produce idrossido rameico, che se scaldato anche poco, si decompone in ossido rameico ed acqua secondo la reazione:

${\ce {Cu(OH)2 -> CuO + H2O}}$

Questa "pasta" viene lavata e filtrata e l'ossido rameico, essendo insolubile in acqua, rimane sul filtro, mentre gli altri sali passano attraverso esso. Può anche essere sintetizzato facendo reagire Perossido di idrogeno con Rame metallico secondo la seguente reazione:

${\ce {H2O2 + Cu -> CuO + H2O}}$

Produzione industriale

Superficie di ossido rameico al microscopio elettronico a scansione.

L'ossido rameico può essere prodotto per calcinazione del nitrato, carbonato o idrossido. In alternativa può essere prodotto scaldando il rame in polvere molto fina ad alta temperatura in presenza di un agente ossidante (ossigeno).

Voci correlate

• Ossido rameoso

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Collegamenti esterni

• (EN) cupric oxide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.