Idrossido di potassio
| Idrossido di potassio | |
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| Nomi alternativi | |
| potassa caustica
liscivia |
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| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | KOH |
| Massa molecolare (u) | 56,11 g/mol |
| Aspetto | solido incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 215-181-3 |
| PubChem | 14797 |
| SMILES | [OH-].[K+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,04 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 1130 g/L (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 360 °C (633 K) |
| Temperatura di ebollizione | 1.320 °C (1.593 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  |
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pericolo |
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| Frasi H | 314 - 302 - 290 |
| Consigli P | 280 - 301+330+331 - 305+351+338 - 309+310 [1] |
L'idrossido di potassio (o potassa caustica) è il prodotto di idratazione dell'ossido di potassio.
A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore e inodore, spesso commercializzato in forma di gocce. È un composto nocivo e corrosivo.
Indice
Applicazioni[modifica | modifica wikitesto]
È un prodotto chimico industriale che trova moltissimi utilizzi, ad esempio come elettrolita nelle batterie alcaline, catalizzatore della transesterificazione nel processo di preparazione del biodiesel, anti-schiumogeno nella produzione della carta, regolatore di pH, produzione di polimeri, resine e fibre tessili, nella produzione del sapone (che risulta avere una consistenza più soffice rispetto a quello ottenuto con l'uso dell'idrossido di sodio, e quindi adatto a produrre saponi liquidi).
Come additivo alimentare, viene usato in funzione di regolatore di acidità. È identificato dal numero E525.
Utilizzato come mezzo per contenere la popolazione di nematodi nel terreno. È infatti una molecola in grado di sviluppare una reazione esotermica nel terreno con azione nematocida.
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
In laboratorio può essere sintetizzato dal solfato di potassio e idrossido di bario:
- K2SO4 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaSO4
o, in alternativa, dal processo di caustificazione del carbonato di potassio con idrossido di calcio:
- K2CO3 + Ca(OH)2 → 2KOH + CaCO3
Usi[modifica | modifica wikitesto]
Viene usato nella produzione di biodiesel, come elettrolita, e veniva utilizzato nella produzione del sapone, dando origine a un prodotto più morbido di quello ottenuto con l'idrossido di sodio.
Citazioni letterarie[modifica | modifica wikitesto]
Nel romanzo di fantascienza Dalla Terra alla Luna di Jules Verne del 1865, l'autore ipotizza l'uso dell'idrossido di potassio per assorbire l'anidride carbonica prodotta dalla respirazione dagli "astronauti".[2]
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ scheda dell'idrossido di potassio su IFA-GESTIS
- ^ Jules Verne, Dalla Terra alla Luna Cap. XXIII.
Voci correlate[modifica | modifica wikitesto]
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
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