Anidride perclorica

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Anidride perclorica
Struttura dell'anidride perclorica
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareCl2O7
Massa molecolare (u)182,901
Aspettoliquido incolore
Numero CAS12015-53-1
PubChem123272
SMILES
O=Cl(=O)(=O)OCl(=O)(=O)=O
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Esplosivo Comburente

L'anidride perclorica o eptossido di dicloro è un composto di formula Cl2O7. Questo ossido di cloro è l'anidride dell'acido perclorico. È prodotto dall'attenta distillazione di acido perclorico in presenza di agente disidratante pentossido di fosforo:

L'anidride perclorica può essere distillata dalla miscela.

Può anche essere formato da illuminazione su miscele di cloro e ozono. [2] Si idrolizza lentamente di nuovo in acido perclorico, che è anche pericoloso quando anidro.

Struttura[modifica | modifica wikitesto]

Cl2O7 è una molecola endergonica, il che significa che è intrinsecamente instabile, decomponendosi secondo:

Questa reazione ha un ΔH di 135 kJ/mol.

Cl2O7 è piegato con angolo Cl-O-Cl di 118,6° dando la simmetria della molecola C2. Le distanze Cl-O terminali sono 1.709 Å e le distanze Cl=O sono 1.405 Å. In questo composto, il cloro si trova nel suo stato di ossidazione formale più alto di +7, sebbene il legame in questa molecola sia significativamente covalente.

Sintesi[modifica | modifica wikitesto]

La produzione di questo composto è molto rischiosa a causa della sua forte tendenza ad esplodere[1].

Si procede distillando una miscela di acido perclorico e anidride fosforica, che funge da agente deidratante[1].

2 HClO4 + P4O10 → Cl2O7 + H2P4O11

Preparare dell'anidride perclorica pura è comunque sconsigliato anche a causa della sua fortissima igroscopicità che in breve la ritrasforma in acido assorbendo l'umidità dell'aria.

Avvertenze[modifica | modifica wikitesto]

Sebbene sia l'ossido di cloro più stabile, Cl2O7 è un forte ossidante e un esplosivo che può essere innescato con fiamme o shock meccanici, o per contatto con lo iodio. Tuttavia, è meno fortemente ossidante degli altri ossidi di cloro e non attacca zolfo, fosforo o carta quando è freddo. Ha gli stessi effetti sul corpo umano del cloro elementare e richiede le stesse precauzioni.

Note[modifica | modifica wikitesto]

  1. ^ a b (EN) Arnold F. Holleman e Egon Wiberg, Inorganic chemistry, Translated by Mary Eagleson, William Brewer, San Diego, Academic Press, 2001, p. 464, ISBN 0-12-352651-5.
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